Question

【題目】氫氧化銅是一種常用試劑。如：利用新制氫氧化銅驗證乙醛的還原性。

(1)新制氫氧化銅懸濁液的配制：在試管里加入10%的氫氧化銅溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩。這樣操作的目的是________________________。

(2)下面是某研究性學習小組開展的探究性學習活動：

提出問題：對“乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，進行了如下探究：

提出猜想：________________________。

查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；

②＋1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應；

③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設計方案：

方案1：取該紅色沉淀于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；

方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察是否有殘渣；

方案3：稱取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱量，反復多次，直到固體恒重，稱得質量為bg，比較a、b的大��；

方案4：取紅色沉淀放于大試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色的銀析出。

你認為合理的方案是____________。

(3)質量分數(shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu(OH)2懸濁液反應，生成Cu2O1.44g。這種醛是________，結構簡式為________。它與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為__________________________。

Answer 1

【答案】(1)確保NaOH過量

(2)紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物 方案3

(3)丙醛 CH3CH2CHO

CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2CH3CH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O

【解析】(1)配制Cu(OH)2懸濁液的關鍵是確保NaOH過量。(2)銅和氧化亞銅都是紅色固體，所以紅色沉淀可能是銅或銅與Cu2O的混合物。銅和氧化亞銅都可以和稀硝酸反應，所以觀察溶液顏色變化和觀察是否有沉淀不可行；酸化的硝酸銀溶液中含有氫離子和硝酸根離子，銅和氧化亞銅可以和硝酸反應，不能和硝酸銀發(fā)生置換反應，方案4不合理。可利用方案3進行成分確定。(3)因為1mol飽和一元醛與足量新制的Cu(OH)2懸濁液反應生成1molCu2O，題中生成Cu2O的物質的量為＝0.01mol，故該飽和一元醛的摩爾質量為＝58g·mol－1，因飽和一元醛的分子通式為CnH2nO，即14n＋16＝58，則n＝3，該醛為丙醛。