【題目】海水中含有大量C1-、Na+及少量SO42-、Ca2+、Mg2+，用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理，如圖所示。下列說法錯誤的是

A. a膜是陰離子交換膜

B. A極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

C. B極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成

D. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pH(B)

【答案】D

【解析】A．電解時，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，B為陰極，則b為陽離子交換膜，a膜是陰離子交換膜，A正確；B．A極為陽極，生成氯氣，能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍，B正確；C．B極為陰極，發(fā)生還原反應生成氫氣，同時還產(chǎn)生氫氧根，有氫氧化鎂和氫氧化鈣沉淀生成，C正確；C．B極生成氫氣和氫氧根離子，pH最大，應為pHA＜pHC＜pHB，D錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時具備的性質(zhì)是（　�。�

A. 都能使品紅試液褪色 B. 都能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水 C. 都有刺激性氣味 D. 常溫下都是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象因發(fā)生取代反應而產(chǎn)生的是 ( )

A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B.將苯加人溴水中，振蕩后水層接近無色

C.甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是

A．③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體

B．②、⑦、⑧對應的簡單離子半徑依次減小

C．②⑤形成的化合物陰陽離子個數(shù)比可能為1∶1

D．④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（　�。�

A. 氫氧化鈉和葡萄糖分別溶解在水中 B. 液溴和四氯化碳分別揮發(fā)

C. 食鹽和冰分別受熱熔化 D. 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常見的A-J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖（反應條件己略去）,

已知通常情況下A、H 為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F(xiàn)為無色液體，J為紅褐色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_____；C____； J ______；

（2）轉(zhuǎn)化I+GJ+C的反應類型為______。

（3）E中陰陽離子個數(shù)比與_______相同（填字母）

a.MgCl2 b.Na2O c.NaCl d.K2SO4

（4）寫出下列反應的化學方程式：

① E+F________；

② B＋G_________。

（5）寫出E的一種用途：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中存在有五種離子，其中各離子個數(shù)比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，則M為（ ）

A．CO32－ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 酸性高錳酸鉀溶液可用來鑒別乙烷和乙烯

B. 烴分子中都含有極性鍵和非極性鍵

C. 分子中至少11個碳原子處于同一平面

D. 利用灼燒的方法可鑒別蠶絲和棉制品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

其中，

反應①為2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1

反應②生成1 mol Cl2的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為_______________________(反應熱用△H1和△H2表示)。

（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，

①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑHCl-T曲線如圖所示，則總反應的△H_____0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是_______________。

②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應ɑHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由__________。

（3）①下列措施中有利于提高ɑHCl的有_____________。

A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化劑 D．移去H2O

②一定條件下測得反應過程匯總n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：

t/min

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(Cl2)/10-3mol

0

1.8

3.7

5.4

7.2

計算2.0～6.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率為_______________（以mol·min-1為單位）。

（4）Cl2用途廣泛，寫出Cl2制備漂白粉的化學方程式__________________________________。

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