【題目】水鈷礦中除SiO2外,還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。

(1)在一定濃度的溶液中,鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖1所示考慮生產(chǎn)成本和效率,最佳的浸出時間為______小時,最佳的浸出溫度為______

(2)請配平下列除鐵的化學(xué)方程式:____________

_ _Fe2(SO4)3+ H2O + Na2CO3 == Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4 + CO2

(3) “除鈣、鎂的原理反應(yīng)為: 已知,加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾,則濾液中____________________

(4) “沉淀中含雜質(zhì)離子主要有、___________________;“操作X”包括__________________

(5)某鋰離子電池正極是,含導(dǎo)電固體為電解質(zhì)充電時,還原為Li,并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳如圖2所示電池反應(yīng)為 ,寫出該電池放電時的正極反應(yīng)式 ________________________________________

【答案】 12 90 =1.5 洗滌 干燥

【解析】根據(jù)流程圖,浸出時間越長浸出率越高,溫度越高,浸出率越高,但浸出12h后,浸出率變化不大,90℃和120℃浸出率相差不大,且時間過長,溫度過高導(dǎo)致成本較大,所以最佳的浸出時間為12h,最佳的浸出溫度為90℃。

(2)除鐵反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),根據(jù)原子守恒配平方程式,所以其方程式為:3Fe2(SO4)3+6H2O +6Na2CO3 ==Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4 +6 CO2,因此,本題答案為:

(3)Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)=1.1110-10,Ksp(MgF2)= c(Mg2+)c2(F-)=7.4010-11

==1.5

(4)流程中加入的Na+、、、NH4+ 未除去,因此沉淀中含雜質(zhì)離子主要有、 ;對過濾后的沉淀進(jìn)行洗滌、干燥后能得到草酸鈷晶體。因此本題正確答案為: ; ;洗滌 ;干燥。

(5)放電時,該電池是原電池,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為:CoO2+Li++e-=LiCoO2 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家,以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理如下:C2H5CH=CHCH3 + CH2=CH2 C2H5CH=CH2 + CH2=CHCH3現(xiàn)以烯烴C5H10為原料,合成有機(jī)物MN,合成路線如下:

(1)按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物A的名稱是___________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)CD的反應(yīng)類型是___________

(4)寫出DM的化學(xué)方程式___________。

(5)寫出EF合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件___________。

(6)已知X的苯環(huán)上只有一個取代基,且取代基無甲基,則N的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(7)滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有___________種,寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是(  )

A. 用敞口容器稱量KOH且時間過長

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水

C. 容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌

D. 溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶,然后加足量蒸餾水,定容

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的有

①用10mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液;

②用干燥的pH試紙測定氯水的pH;

③能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是:用溶液作導(dǎo)電試驗(yàn),燈泡很暗;

④使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大;

⑤將飽和溶液滴入蒸餾水中即得膠體;

⑥圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上;

⑦除去鐵粉中混有的少量鋁粉可加入過量的氫氧化鈉溶液,完全反應(yīng)后過濾;

⑧為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量;

⑨用食醋除去水壺中的水垢.

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素,A、C、D原子均有兩個未成對電子,A、B、C同周期,AD、BF分別同主族,E是生活中用量最大的金屬。請回答下列問題:

(1)E比較穩(wěn)定的離子核外電子排布式_____________________________

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_________________用元素符號表示、B、C的簡單氫化物中最易汽化的物質(zhì)的化學(xué)式___________

(3)CD形成的物質(zhì)的晶體類型是____________,IT產(chǎn)業(yè)中該晶體用于生產(chǎn)____________

(4)A、B、C三種元素中的一種或兩種元素形成的分子中,有的互為等電子體,寫出其中一組等電子體的化學(xué)式:______并寫出對應(yīng)的結(jié)構(gòu)式_______________

(5)B的單質(zhì)晶胞與的相似,則一個晶胞中含B的原子個數(shù)為____與氫形成的分子空間構(gòu)型是_______

(6)“砒霜是一種含C,F(xiàn)的化合物,其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,該化合物的分子式為F4C6,F(xiàn)原子采取______雜化;C,D,E組成的化合物的晶胞如圖2,其晶胞參數(shù)為a pm,則其密度為___________________g/cm3(列出式子即可,阿伏伽德羅常數(shù)為NAmol-1)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NH4Cl濃度小于0.1 mol/L時,溶液pH > 5.1現(xiàn)用0.1 mol/L HCl溶液來滴定10 mL 0.05 mol/L氨水,用甲基橙作指示劑,達(dá)到終點(diǎn)時所用鹽酸的體積( )

A. = 10 mL B. = 5 mL C. > 5 mL D. < 5 mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基庚酸是一種重要的化工中間體,下面合成它的流程圖:

已知:

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的條件是 _______________ ;1mol化合物C完全燃燒需要消耗O2 ___________ mol

(2)G所含的官能團(tuán)的名稱是 _____________________ ;

(3)下列說法中正確的是 ______________

與足量的Na反應(yīng)生成 能被催化氧化成酮

Ni催化下1molG最多只能與加成 能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種不同烯烴

(4)E與新制的化學(xué)方程式為 _________________。

(5)G的同分異構(gòu)體有多種,請寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體:___________________________________________________

結(jié)構(gòu)中含有屬于酯類 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)寫出以 為原料制備的合成路線流程圖無機(jī)試劑任用,并注明反應(yīng)條件。_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)福州大學(xué)王新晨教授以氨基氰(CH2N2)為原料制得類石墨相氮化碳(g-C3N4),其單層結(jié)構(gòu)如圖1。

氨基氰CH2N2)分子中C、N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該分子的結(jié)構(gòu)式為______;該分子為______(極性非極性”)分子。

氨基氰易溶于水或乙醇,其主要原因是_____________。

關(guān)于g- C3N4的敘述正確的是_________。

A.電負(fù)性:C>N B.該物質(zhì)的熔點(diǎn)比石墨更高

C.該物質(zhì)屬于原子晶體 D.該物質(zhì)中CN原子均采取SP2雜化

(2)NH3Zn2+可形成[Zn(NH3)6]2+離子,部分結(jié)構(gòu)如圖2。

①NH3的空間構(gòu)型為_________。

②[Zn(NH3)6]2+離子中存在的化學(xué)鍵類型有______;NH3分子中H-N-H鍵角為107.3°,判斷[Zn(NH3)6]2+離子中H-N-H鍵角______107.3°(">”、"<”“=”)。

③肼(N2H4)可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。與N2H4互為等電子體的分子有_______。(寫一種)

(3)N元素形成的簡單離子N3-Xn+形成的晶體的是立方體結(jié)構(gòu),邊長為anm,如圖3所示。

①Xn+中所有的電子恰好充滿K、L、M三個電子層,則基態(tài)X原子的價電子的軌道表示式為________

已知該晶體的密度為5.84g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)NA的計(jì)算表示式為_____(a)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷存在于人體所有細(xì)胞中,是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì),幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。請回答下列有關(guān)問題:

(1)畫出基態(tài)P原子的核外電子排布圖__________

(2)NH3PH3易液化的原因是_________。

(3)P4S3可用于制造火柴,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①P4S3中硫原子的雜化軌道類型為________。

電負(fù)性:_____(“>”“<”);第一電離能磷大于硫的原因是________

(4)NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一,1molNH4BF4中含有____mol配位鍵。

(5)NF3的鍵角小于NH3的鍵角,其原因是____________。

(6)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1,),則b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為________已知該晶胞中距離最近的兩個磷原子的核間距離為Lpm,則該晶體密度為_____g.cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計(jì)算式即可)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案