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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是   （   ）
A．1 mol Cl2與足量Fe反應轉移電子數一定為3NA
B．標準狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數目為NA
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3 NA
D．標況下，11.2L SO3所含的分子數目為0.5NA
C

試題分析：A． Fe足量，應該按照Cl2來計算,反應轉移電子數為2NA，錯誤。B沒摩爾的氨分子中含有3摩爾共價鍵。標準狀況下，2．24 L NH3的物質的量是0.1摩爾，含有共價鍵的數目為0.3NA，錯誤。  C．1 mol Na2O和Na2O2都含有2摩爾陽離子和1摩爾的陰離子。所以1mol混合物中含有的陰、陽離子總數是3 NA.正確。D．標況下SO3是固體，不能使用氣體摩爾體積。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使用容量瓶配置溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是                                                     （   ）
①用天平稱量時所用砝碼生銹
②用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度
③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌   
④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
⑤定容時，俯視容量瓶的刻度線   
⑥定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
A．②⑤B．②③⑥C．①⑤⑥D．③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（   ）
A．36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉移的電子數為3NA (Mg的相對原子質量24)
B．1mol鐵與足量的鹽酸反應轉移電子數為2 NA
C．標準狀況下，44．8 L NO與22．4 LO2混合后氣體中分子總數為3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能表示阿伏加德羅常數數值的是
A．1molH2含有的電子數　　B．通常狀況下，22.4LCO2所含的分子數
C．0.012kg12C所含的原子數　D．1LO.5mol·L－1的CaCl2溶液所含的Cl-數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的（   ）
A．5g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為0.6NA
B．5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應轉移電子數為 0.2NA
C．50 mL 12 mol?L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數為0.3 NA
D．常溫常壓下，46g NO2 與N2O4的混合氣體中含有的原子總數為3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標況下有以下四種氣體：①6.72LCH4  ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（　�。�
A．體積:④＜①＜③＜②B．質量: ④＜①＜③＜②
C．物質的量：①＜②＜③＜④D．氫原子數: ②＜④＜③＜①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下有關物質的質量分數和物質的量濃度的敘述正確的是
A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為1:1:1
B．Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質的量濃度不相等
C．質量分數分別為5%和15%的氨水等體積混合后所得溶液的質量分數為10%
D．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm－3，物質的量濃度為4.0 mol?L－1，則此溶液中KCl的質量分數為×100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是
A．N4是N2的同素異形體
B．N4是N2的同分異構體
C．相同質量的N4和N2所含原子個數比為1:2
D．N4的摩爾質量是56g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中,Na+的物質的量濃度最大的是（  ）
A．1 mL 0．5 mol·L-1的NaNO3溶液B．100 mL 0．01 mol·L-1的NaCl溶液
C．100 mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液D．10 mL 0．1 mol·L-1的Na2SO4溶液

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