【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ）

①兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

②甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

③兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小

④產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

⑤甲中SO42-向Zn片移動(dòng)，H＋向Cu片移動(dòng)

⑥乙中電流從Cu片流向Zn片

⑦甲乙兩燒杯中Cu片的質(zhì)量均不變

A. ①②③B. ③⑤⑦

C. ④⑤⑥D. ②③④⑤⑦

【答案】B

【解析】

甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此解答該題。

①甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；

②乙沒有形成原電池反應(yīng)，沒有正負(fù)極，故錯(cuò)誤；

③兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應(yīng)，c（H+）減少，故正確；

④甲能形成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故錯(cuò)誤；

⑤甲為原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故正確；

⑥乙沒有形成原電池，沒有電流產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；

⑦甲中Cu為正極，質(zhì)量不變，乙中銅與氫離子不反應(yīng)，質(zhì)量不變，故正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）滴定時(shí)，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ，盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為 ；滴定至終點(diǎn)的顏色變化為 。

（2）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。

（3）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

1.00

27.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （保留四位有效數(shù)字）。

（4）下列哪些操作會(huì)使測定結(jié)果偏高 （填序號(hào)）。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷的說法正確的是（ ）

A. 甲烷是含碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的有機(jī)物

B. 1 mol甲烷與1 molCl2反應(yīng)恰好生成1mol一氯甲烷

C. CH2Cl2有和兩種同分異構(gòu)體

D. 有機(jī)物中的碳原子之間能以共價(jià)鍵結(jié)合，形成多種鏈狀和環(huán)狀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質(zhì)。研究脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)已知催化劑存在的條件下H2可以將NO還原為N2。下圖是一定條件下H2還原NO生成N2和1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________ 。（ΔH用E1、E2、E3表示）

(2)升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

I．2NO(g)N2O2(g)(快)； v1正=k1正.c2(NO)；　v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1＜0

II．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)； v2正=k2正.c(N2O2)c(O2)； v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2＜0

請(qǐng)回答下列問題：

①一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng) II，反應(yīng) I的活化能E1與反應(yīng) II的活化能E2的大小關(guān)系為E1___E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是___。

A．k2正增大，c(N2O2)增大

B．k2正減小，c(N2O2)減小

C．k2正增大，c(N2O2)減小

D．k2正減小，c(N2O2)增大

③由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為____(填字母)。

(3)我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+S↓。

已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為：

①裝置中H+從__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。

②乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)， X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在 t1min 時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示：

⑴①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)是___________。

③ 在t1min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了__________狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。

A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B．X、Y的物質(zhì)的量濃度不再改變

C．生成 3mol Y 的同時(shí)生成 1mol Z D．生成 1mol Z 的同時(shí)生成 2mol X

⑵ ①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為 NH3 、H2 、N2 ，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?/span>46 kJ的熱量，則由H2、N2 合成NH3 反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________。

②甲、乙兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們說法正確的是__________同學(xué)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是______________________________。

（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_____________________________。

②該裝置有明顯不合理設(shè)計(jì)，如何改進(jìn)？____________________________。

③改進(jìn)后，B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________。

（3）探究K2FeO4的性質(zhì)（改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)）

①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌B中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

a．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_________________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

b．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________。

②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)和方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明Cl2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠利用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸實(shí)現(xiàn)了變廢為寶的夢(mèng)想，其生產(chǎn)原理可在實(shí)驗(yàn)室中模擬如下，請(qǐng)根據(jù)要求填空：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

（2）B裝置的三種功能是①干燥混合氣體，②使氣體混合均勻，③_____；

（3）設(shè)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)___；

（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁附著有油珠，寫出生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)的化學(xué)方程式___；

（5）D裝置的作用是___(填編號(hào))；

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

（6）該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____(填編號(hào))。

①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列日常生活中涉及到一些化學(xué)知識(shí)分析正確的是

A.鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

B.大力開發(fā)化石能源以推動(dòng)經(jīng)濟(jì)發(fā)展

C.積極推廣共享單車以減少霧霾和光化學(xué)煙霧

D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的呈現(xiàn)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案