反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是：
A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
D

試題分析：A、此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，減小容器的體積相當(dāng)于加壓，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；B、催化劑不能影響化學(xué)平衡，錯(cuò)誤；C、增大c(X)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，本身的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤；D、降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，再次達(dá)到平衡，NH3濃度與原平衡不同的是 
A．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol NH3(g)
B．保持溫度和體積不變，充入1 mol Ar(g)
C．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol N2(g) 和3mol H2 (g)
D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

對(duì)于A(g)+B(g)  xC（g）  ΔH  有:
 
（1）①圖表明P1    P2 ,且x的值為      ；
（2）②圖表明T1   T2 ，且ΔH     0；
（3）如果③圖R1,R2分別表示改變壓強(qiáng)，則R1   R2 ,x的值為       ；
（4）如果③圖分別表示有無催化劑，則R1表示       催化劑。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．Fe(SCN)3，溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低
C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．棕紅色NO2。加壓后顏色先變深后變淺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2HI(g)H2+I2(g)在密閉容器中裝入1molHI氣體在一定條件下使它分解，已知有35%發(fā)生分解，則容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量是
A．1molB．0.5molC．1.5molD．2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)＋ClF(g) ClF3(g)  ΔH＜0。下列敘述正確的是
A．保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小
B．若增加F2的用量，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大
C．達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
D．恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列平衡2CrO42-(黃色)+ 2H+Cr2O72-(橙紅色)+ H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入
A．H+B．OH-C．K+D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。求：
(1)達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；
(2)達(dá)到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，求水蒸氣的物質(zhì)的量和CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是
 
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃
800
800
850
c(A)起始/mol·L－1
1
2
1
c(A)平衡/mol·L－1
.0.5
1
0.85
放出的熱量/kJ
a
b
c
 
A.實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1
B.實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＞2a
C.實(shí)驗(yàn)III在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v(A)為0.005mol? L-1·min-1
D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡

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