【題目】用雜化理論描述CCl4的生成和分子構(gòu)型.
【答案】在CCl4分子中,C:2s22p2,用sp3雜化,和四個(gè)Cl的p軌道形成四個(gè)等同的σ鍵,分子構(gòu)型為正四面體
【解析】解:C所含質(zhì)子數(shù)為6,原子核外電子數(shù)為6,原子核外電子排布為:1s22s22p2,Cl所含質(zhì)子數(shù)為17,原子核外電子數(shù)為17,核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,在CCl4分子中,基態(tài)C原子中已配對(duì)的2s電子拆開(kāi),一個(gè)電子由2s軌道躍遷到2p軌道上,一個(gè)2S軌道和3個(gè)2P軌道雜化,生成4個(gè)能量相等的sp3雜化軌道,再與4個(gè)Cl原子中的p電子配對(duì)成σ鍵,分子構(gòu)型為正四面體,
故答案為:在CCl4分子中,C:2s22p2,用sp3雜化,和四個(gè)Cl的p軌道形成四個(gè)等同的σ鍵,分子構(gòu)型為正四面體.
CCl4中一個(gè)碳原子一個(gè)電子由2s軌道躍遷到2p軌道上雜化,再與4個(gè)Cl原子中的p電子配對(duì)成σ鍵,一個(gè)碳原子周?chē)c4個(gè)氯原子相連,各原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為 ,CCl4中C原子有4個(gè)σ鍵電子對(duì)數(shù),所以C的雜化方式為sp3雜化,分子構(gòu)型為正四面體.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】組成人體細(xì)胞的主要元素含量占細(xì)胞鮮重的百分比前6位依次為( 。
A. C、H、O、N、P、S B. C、O、N、H、P、S
C. O、C、H、N、P、S D. C、O、N、H、S、P
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一未知的無(wú)色溶液,可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NO3-、CO32-、SO42-):現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一份加入足量的BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為4.66g;
②第二份逐滴滴加NaOH溶液,測(cè)得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答以下問(wèn)題:
(1)該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子有_____和______。
(2)在實(shí)驗(yàn)②中,NaOH溶液滴至b~c段過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________;NaOH溶液的濃度為_____(用字母c、d表示);
(3)原溶液確定含有Mg2+、Al3+、H+,其物質(zhì)的量之比n(Mg2+):n(Al3+):n(H+)為_____;
(4)原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-),則c(NO3-)的取值范圍______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是( 。
A.檢驗(yàn)裝置氣密性
B.過(guò)濾
C.點(diǎn)燃酒精燈
D.稱(chēng)量氯化鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是100mg CaC2O4H2O受熱分解時(shí),所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線.試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識(shí),回答下列各問(wèn)題:
(1)溫度分別為t1和t2時(shí),固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是 , B是 .
(2)由CaC2O4H2O得到A的化學(xué)方程式為 .
(3)由A得到B的化學(xué)方程式為 .
(4)由圖計(jì)算產(chǎn)物C的相對(duì)分子質(zhì)量,并推斷C的合理的化學(xué)式.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,將2.0mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃,達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K=1.0 則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率( )
A.83%
B.17%
C.50%
D.60%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH.則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為( 。
A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯乙烯,簡(jiǎn)稱(chēng)SM,是石化行業(yè)的重要基礎(chǔ)原料,主要用于生產(chǎn)苯乙烯系列樹(shù)脂及丁苯橡膠。苯乙烯能發(fā)生如下一系列變化。下列說(shuō)法不正確的是
A. 有機(jī)物SM能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 有機(jī)物I能與金屬鈉反應(yīng)放出H2
C. 有機(jī)物I、II均能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)
D. 有機(jī)物I的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上只有一個(gè)烴基且含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)有4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成,用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度.實(shí)驗(yàn)步驟:①配制500mL濃度約為0.1molL﹣1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度;③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度.
(1)稱(chēng)量所需的NaOH固體置于大燒杯中,加入500mL蒸餾水,攪拌溶解.該配制步驟(填“可行”或“不可行”).
(2)稱(chēng)量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水,配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期(填“小”或“大”),這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因.
(3)查閱白醋包裝說(shuō)明,醋酸含量約為6g/100mL,換算成物質(zhì)的量濃度約為 molL﹣1 , 滴定前將白醋稀釋(填“10”或“100”)倍.(已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60)
(4)稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 .
(5)準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL,置于250mL錐形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示劑,用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至即為終點(diǎn). 重復(fù)滴定兩次,平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL(NaOH溶液濃度為c molL﹣1).
(6)原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=molL﹣1 .
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