Question

（2013?廣州一模）在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n（CH₃OH）-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�

• A．該反應(yīng)的△H＜O
• B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
• C．300⁰C時，O-t₁min內(nèi)CH₃OH的平均生成速率為

  n1

  2t1

  mol-L^_1 min ^-1
• D．A點的反應(yīng)體系從300⁰C升高到500⁰C，達到平衡時

  n(H2)

  n(CH2OH)

  減小

Answer 1

分析：A、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此判斷；
B、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)減��；
C、平衡時甲醇的物質(zhì)的量為n₁mol，根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（CH₃OH）；
D、A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，甲醇 的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應(yīng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，據(jù)此判斷．

解答：解：A、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；
B、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；
C、平衡時甲醇的物質(zhì)的量為n₁mol，v（CH₃OH）=

n1mol 2L

t1min

=

n1

2t1

mol?L^-1?min ^-1，故C正確；
D、A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應(yīng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，故達到平衡時

n(H2)

n(CH2OH)

增大，故D錯誤；
故選AC；

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等，難度不大，注意掌握平衡移動原理．