【題目】甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池,該燃料電池的電池反應式為:2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2 (g) + 4H2O(l),其工作原理示意圖如圖,下列說法正確的是( 。
A. 甲為電池的負極,發(fā)生還原反應
B. 負極的電極反應式為:CH3OH +H2O-6e-=CO2+6H+
C. b口通入的氣體為O2
D. 用該電池進行電解水,當電路中轉移0.2NA個電子時,生成2.24L氫氣
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【題目】如下表為元素周期表的一部分,請回答有關問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)⑧的元素符號是________(填寫元素符號)。
(2)表中金屬性最強的元素是____(填元素符號),該元素在周期表中的位置是_______。
(3)寫出①、③、④最高價氧化物對應的水化物兩兩反應的化學方程式
_________________________________
_________________________________
_________________________________
(4)請設計一個實驗方案,比較⑦、⑧非金屬性的強弱(用化學方程式表示):_______。
(5)③、⑦兩種元素形成的化合物的電子式為_____,⑦的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。
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【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質的重要指標,常用總有機碳衡量(總有機碳=)。某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。
步驟1:量取50 mL水樣,加入足量硫酸,加熱,通N2,并維持一段時間(裝置如圖,夾持類儀器省略)。
步驟2:再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2),加熱,充分反應,生成的CO2完全被100mL 0.206 mol·L-1的Ba(OH)2溶液吸收。
步驟3:將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀,再將洗滌得到的濾液與原濾液合并,加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入幾滴酚酞試劑,并滴加0.05mol·L-1的H2C2O4溶液,發(fā)生反應:Ba(OH)2+H2C2O4===BaC2O4↓+2H2O 恰好完全反應時,共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。
(1)步驟1的目的是____。
(2)用H2C2O4溶液滴定至終點時,溶液顏色變化是____。
(3)計算水樣的總有機碳(以mg·L-1表示),并寫出計算過程。____
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【題目】根據下列實驗操作和實驗現象所得到的實驗結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2溶液 | 產生白色沉淀 | 試樣已氧化變質 |
B | 向氯仿樣品中加入硝酸銀溶液 | 有白色沉淀產生 | 樣品已變質 |
C | 向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液 | 溶液變?yōu)榧t色 | 待測液中含有Fe2+ |
D | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 有白色沉淀和氣體產生 | AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎原料,其制備工藝流程如下圖所示:
(1)鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種,它們均極易與水發(fā)生反應。寫出MgC2發(fā)生水解反應的化學方程式:_____;Mg2C3的電子式為_____。
(2)“混合溶液”環(huán)節(jié),鈦元素在不同pH下主要以種形式存在,如上圖所示。實際制備工藝中,先用氨水調節(jié)混合溶液的pH于2.5~3之間,再進行“沉淀”,則上圖中曲線a對應鈦的形式為______填化學符號);寫出“沉淀”時的離子方程式:_____。
(3)草酸氧鈦鋇晶體經蒸餾水數次洗滌后,證明它已被洗滌干凈的實驗方案為_____。
(4)工業(yè)上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制備:
①先將金紅石(TiO2)與過量焦炭混合,再通入Cl2)并加熱到900℃制取TiCl4。請寫出該法制備TiCl4的化學方程式:_____。
②BaCO3是將重晶石(主要成分為BaSO4)浸泡在Na2C03溶液中足夠長時間來制備。請問Na2CO3溶液的濃度至少要大于_____mol/L才能開始轉化。(已知常溫下: ,略CO32-的水解)。
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【題目】FeCl3 為中學化學中經常使用的物質,長郡化學實驗小組為探究 FeCl3 的性質,進行了如下實驗。
(1)學習小組 A 為探究 FeCl3與 KI 溶液的反應,特設計如右圖所示的原電池實 驗裝置。在實驗過程中,學習小組 A 發(fā)現,靈敏電流計的指針先偏轉,最后 示數為零。若此時向甲中加入適量 FeCl2 固體,靈敏電流計的指針又發(fā)生偏轉 此時________(填“甲”或“乙”)中石墨電極為負極,對應的電極反應方程式為_________
(2)學習小組 B 把 FeCl3 溶液分別加入Na2CO3 溶液和Na2SO3溶液中,發(fā)現有如下實驗現象:
對于②中的實驗現象,學習小組 B 的同學們有諸多猜測,繼續(xù)進行實驗: I.小明取②中的紅棕色溶液少許,滴入鹽酸酸化的 BaCl2溶液,產生白色沉淀。小明得出結論:FeCl3 與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應,離子方程式是_____。
Ⅱ,小紅認為小明的實驗不嚴謹,重新設計實驗方案并進行實驗,證實了小明的結論是正確的。其實驗方 案是______________________________。
(3)學習小組 C 進一步探究 FeCl3 溶液與足量鋅粉的反應。實驗操作及實驗現象如下表所示:
已知:Zn 的化學性質與 Al 相似,能發(fā)生反應
①結合實驗現象和平衡移動原理解釋出現紅褐色沉淀的原因:______
②分離出黑色固體,經下列實驗證實了其中含有的主要物質。
i.黑色固體可以被磁鐵吸引
ii.向黑色固體中加入足量的 NaOH 溶液,產生氣泡;
iii.將 ii 中剩余固體用蒸餾水洗滌后,加入稀鹽酸,產生大量氣泡; iv.向 iii 反應后的溶液中滴加 KSCN 溶液,無變化。 a.黑色固體中一定含有的物質是_____。
b.學習小組 C 認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有 Fe3O4,理由是__________________
(4)為進一步探究 1.0 mol/L FeCl3 溶液中 Fe3+和 H+氧化性的相對強弱,學習小組 C 補充實驗并觀察到反應開始時的實驗現象如下表所示:
學習小組 C 得出結論:在 1.0 mol/L FeCl3 溶液中,Fe3+的氧化性比 H+強。則表格中橫杠處應填____________
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;
乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。
((1)甲同學設計實驗的依據是強酸制弱酸,請回答下列問題
A中錐形瓶裝入的是碳酸鈣固體,A中發(fā)生的離子方程式為:_____,
B應放入的物質是____,其作用為____;
C中是Na2SiO3溶液該反應的離子方程式為___________。
(2)乙同學的實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑。
如果A處的棉花由白色變成棕色,則A處的離子方程式為___,B處的現象是___。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 物質發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化
B. 伴有能量變化的變化都是化學變化
C. 在一個確定的化學反應中,反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
D. 在一個確定的化學反應中,反應物的總能量總是高于生成物的總能量
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