下列敘述正確的是

A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH＝13的氨水溶液稀釋至10倍后pH＝12

C．0．2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH＝1

D．pH＝12的氨水溶液與pH＝2的鹽酸等體積混合后pH＝7

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某待測液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：

（1）取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色；

（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，

（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象。

據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是 ，一定不能大量存在的離子是 ，不能確定是否存在的離子是 ，依次寫出（2）中加入氫氧化鈉后的離子反應(yīng)： ， 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．無色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?

D．c（H+）/c（OH－）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L HCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為ρ g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A．mol/L B．mol/L

C．mol/L D．mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2＋）=2．0×10-2mol·L-1, c（Fe3＋）=1．0×10-3mol·L-1, c（Cl－）=5．3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：_____ClO3-+______Fe2＋+______ =_____Cl－+_____Fe3＋+______

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe（OH）2++H＋ K1

Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H＋ K2 Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H＋ K3

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。

a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)題（18分）

（1）右圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的裝置圖，請回答：

Ⅰ燒瓶中加入的兩種試劑是 。

Ⅱ?qū)懗鰧?shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式：______________________。

Ⅲ實(shí)驗(yàn)室收集乙烯應(yīng)采用_____________法。

（2）某同學(xué)欲用12mol/L的濃鹽酸配制1mol/L的鹽酸250mL。

Ⅰ操作時(shí)，必須用到的儀器是 _________________（填序號）。

①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL燒杯 ④50mL量筒 ⑤10mL量筒

Ⅱ操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。

Ⅲ用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_____________（填序號）。

①吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

②小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

③經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸

④重新配制

（3）為測定由CO、NH3、CO2、H2組成的混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù)，請用下列裝置設(shè)計(jì)一個簡單實(shí)驗(yàn)（裝置不能重復(fù)使用，所用試劑均過量）。

已知存在下列反應(yīng)：2NH3 +3 CuO 3Cu + N2 + 3H2O

請回答：

Ⅰ混合氣體通過各裝置的順序依次是（ ）→（ ① ）→（ ）→（ ）；

Ⅱ?qū)懗鲅b置③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ；

Ⅲ裝置③和④的位置不可互換，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

開始沉淀

2．3

7．5

3．4

完全沉淀

3．2

9．7

4．4

回答下列問題：

（1）如何加快廢鐵屑的溶解，寫出兩種辦法_____________________。

（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在_________________范圍內(nèi)。

（3）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是__________________。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為_______________。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

（6）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20．00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用 0．1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20．00mL。

已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32－═2I-+S4O62-

則溶液中鐵元素總含量為g/L。若滴定前溶液中H2O2沒除盡，所測定的鐵元素的含量將會____________（填“偏高”“偏低”“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省南校區(qū)高三上學(xué)期10月階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的成分及體積比（相同條件）不可能的是

A．陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比<1∶1

B．陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1∶1

C．陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≤1∶1

D．陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共18分）

（1）在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為 ，電子數(shù)之比為 ，密度之比為 。

（2）9．5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為 mol·L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl－的濃度為 mol·L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時(shí)MgCl2溶液的濃度為 mol·L-1。

（3）某金屬氯化物MCl2 27g ，含有0．40molCl- ，則該氯化物的物質(zhì)的量為_ _____，摩爾質(zhì)量為 ，金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為 。

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