【題目】NaOH+HCl = NaCl+H2O，則10gNaOH完全反應所生成的水的質(zhì)量為

A. 4g B. 4.5g C. 5g D. 5.5g

【答案】B

【解析】10gNaOH的物質(zhì)的量為10/40=0.25mol,根據(jù)反應關(guān)系式可知，生成水的量為0.25 mol，水的質(zhì)量為0.25×18=4.5g，B正確；正確選項B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。

反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

反應Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.O

0.27

0.012

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。

（2）若容器容積不變，下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。

a．充入CO，使體系總壓強增大

b．將CH3OH(g)從體系中分離

e．充入He，使體系總壓強增大

d．使用高效催化劑

（3）寫出反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)表達式：K=_________；保持恒溫恒容的條件下將反應Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍，則化學平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鹵素的說法不正確的是

A. ICl在反應ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑

B. 金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低

C. 淀粉碘化鉀在空氣中變藍，發(fā)生了4I-+ O2 + 2H2O2I2 + 4OH-

D. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka＝1.8×10－5

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka＝3.0×10－8

回答下列問題：

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液：

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

pH由小到大排列的順序是________（用字母編號填寫）。

（2）常溫下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是___（填字母）。

A．c（H＋）

B．c（H＋）／c（CH3COOH）

C．c（H＋）·c（OH－）

D．c（OH－）／c（H＋）

E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）

（3）體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

（4）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：

①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋________；

②c（H＋）＋c（Na＋）＝________。

（5）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________mol·L－1（填精確值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項

X

Y

Z

對應過程的反應條件

A

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

①Na2CO3熔融

B

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

②加熱

C

N2

NO2

HNO3

③加熱

D

C

CO

CO2

④灼熱炭粉

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烷（C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應原理是C8H10（g）C8H8（g）＋H2（g） ΔH＝＋125kJ·mol－1。某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

時間／min

0

10

20

30

40

n（C8H10）／mol

0.40

0.30

0.26

n2

n3

n（C8H8）／mol

0.00

0.10

n1

0.16

0.16

（1）當反應進行到20min時，該段時間內(nèi)H2的平均反應速率是________。

（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)是________（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）若保持其他條件不變，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），當有30kJ熱量放出時，該反應中H2的轉(zhuǎn)化率是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的熱化學方程式：

(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ熱量：________________________________________________________________________

(2)1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67 kJ的熱量：________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是含碳元素的物質(zhì)：①石墨，②一氧化碳，③干冰，④碳酸，⑤碳酸鈣，⑥乙醇。其中屬于單質(zhì)的是______（填序號，下同）；屬于酸性氧化物的是______；屬于鹽的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e--=4OH--

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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