【題目】下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（ ）

A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體

B.熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaCl

C.稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3

D.液氨、石灰水、水銀

【答案】B

【解析】

A.石墨能導(dǎo)電，石墨是碳單質(zhì)而不是電解質(zhì)，醋酸溶液能導(dǎo)電，是乙酸和水的混合物，其中醋酸屬于弱電解質(zhì)，食鹽晶體是電解質(zhì)但不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；

B.熔融NaCl、熔融KOH，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，且都能導(dǎo)電，B正確；

C.稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)，純硝酸不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；

D.液氨、石灰水是混合物，水銀是單質(zhì)，都不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )

A.酸性：HClO4>HBrO4B.穩(wěn)定性：HF>HClC.堿性：KOH>NaOH>LiOH D.原子半徑：S>Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要證明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋?/span> ）

①加入足量氯水 ②觀察到無(wú)現(xiàn)象 ③加入少量KSCN溶液

A.①③②B.③①②C.③②①D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】太陽(yáng)能電池板面對(duì)太陽(yáng)時(shí)，一部分電能直接供給“天宮一號(hào)”，一部分電能則儲(chǔ)存在電池里，供背離太陽(yáng)時(shí)使用。“天宮一號(hào)”使用的是鎳氫電池，電解質(zhì)溶液顯堿性。其反應(yīng)方程式為： LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)鎳被還原 B．放電時(shí)負(fù)極LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O

C．充電時(shí)OH—向陰極移動(dòng) D．充電時(shí)每消耗lmol Ni(OH)2轉(zhuǎn)移lmol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)與其用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）

選項(xiàng)

物質(zhì)

用途

A

硅單質(zhì)

制作光導(dǎo)纖維

B

燒堿

治療胃酸過(guò)多

C

鐵罐車

常溫下用于運(yùn)輸濃硝酸

D

液氨

用作消毒劑


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）科學(xué)家可以通過(guò)__________法發(fā)現(xiàn)太陽(yáng)存在有大量的鐵元素，寫出基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖__________________。從結(jié)構(gòu)上分析Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因：________________________。

（2）SCN-常用來(lái)檢測(cè)Fe3+的存在，SCN-中心原子的雜化方式為_________，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

（3）砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱，熔點(diǎn)為1230℃，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點(diǎn)較高的是_________(填化學(xué)式)，其理由是________________________。

（4）C60分子又名足球烯，它是由60個(gè)碳原子組成的球狀分子，右圖為C60結(jié)構(gòu)圖。一個(gè)C60分子中六元環(huán)的數(shù)目為____________，在C60晶胞中C60分子的配位數(shù)為___________。已知C60分子的球體 半徑為a nm，求C60晶體的ρ=_________g/cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，寫出表達(dá)式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B. 同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

C. △H < 0、△S > 0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行

D. 在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過(guò)向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。“氣化爐”中主要反應(yīng)有：C(s)+ +H2O (g) =CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1

CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2kJmol-1

（1）氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 __________________________________。

（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示：

①生成甲醇的反應(yīng)為_______（填“放熱”或“吸熱”）。

②圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線是____________（填“A”或“B”）。

③在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有 _______________________ 。

④壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 _______________。

（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，在650℃下工作，負(fù)極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣．電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32—，負(fù)極反應(yīng)式為 ___________________和_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見(jiàn)鈾的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等，回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)氟原子的價(jià)電子排布圖為________________；用Mg或Ca還原UF4可得金屬鈾，其氧化產(chǎn)物MgF2的熔點(diǎn)高于CaF2，原因是_______________________________；

（2）已知：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑

①NH4HF2中存在的微粒間的作用力是__________（填選項(xiàng)字母）。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價(jià)鍵 D.范德華力

②該反應(yīng)中非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是__________（填元素符號(hào)）。

（3）已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+ N2↑+ 9H2O↑

①分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_________（填選項(xiàng)字母）。

A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2O

②反應(yīng)物中的CO32-的空間構(gòu)型為_____________。分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則CO32-中的大鍵應(yīng)表示為______________。

③HN3（氫疊氮酸）常用于引爆劑，其分子的結(jié)構(gòu)式可表示為：。則左邊氮原子和中間氮原子的雜化方式分別為______________、_______________。

（4）UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①晶胞中鈾原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子填充在鈾原子堆積形成的空隙中。則氧原子填充在鈾原子形成的___________空隙中。（填“立方體”、“四面體”、“八面體”）

②若兩個(gè)氧原子間的最短距離為a nm，則UO2晶體的密度為___________g·cm-3（列出計(jì)算式即可，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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