【題目】[2015·廣東]設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A．23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子

B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子

D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子

【答案】D

【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，意在考查考生的理解能力和計(jì)算能力。根據(jù)2Na+2H2O2NaOH+H2↑可知，23 g Na與足量H2O反應(yīng)生成0.5 mol H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu與濃硫酸反應(yīng)只能生成SO2，不會(huì)生成SO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣體為1 mol，分子數(shù)為nA，原子數(shù)為2nA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中3 mol Fe共失去8 mol電子，D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下說(shuō)法不正確的是

A. 充電時(shí)，連接電源正極的電極方程式：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42+4H2O

B. 充電時(shí)，陰極附近溶液的pH增大

C. 放電時(shí)，K+往正極移動(dòng)

D. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.5mol Na2SO4中

A. 含0.5個(gè)Na2SO4分子 B. 含3.01×1023個(gè)SO42-

C. 含0.5molNa+ D. 含1mol氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.從性質(zhì)的角度分類，SO2和NO2都屬于酸性氧化物

B.從在水中是否發(fā)生電離的角度，SO2和NO2都屬于電解質(zhì)

C.從元素化合價(jià)的角度分類，SO2和NO2都既可作氧化劑又可作還原劑

D.從對(duì)大氣及環(huán)境影響和顏色的角度，SO2和NO2都是大氣污染物，都是有色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列圖像的描述不正確的是

A. 圖①可以表示在絕熱容器中放入N2和H2，在催化合成氨的過(guò)程中，N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線

B. 圖②可以表示在T℃的密閉容器中，反應(yīng)2AgBr(s)2Ag(s)+Br2(g)達(dá)到平衡，此時(shí)再開(kāi)始增大容器的體積，最終容器中仍有AgBr(s)剩余時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化曲線

C. 圖③可以表示等體積等pH的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液加水稀釋過(guò)程中pH的變化趨勢(shì)

D. 圖④可以表示氯化銀和溴化銀飽和溶液等體積混合后，再向該混合溶液中加入濃AgNO3溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入AgNO3溶液體積的變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A. Al2O3→Al(OH)3→Al B. Cu→CuO→CuSO4

C. Na→NaOH→Na2CO3 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜，是一種液態(tài)的非電解質(zhì)，沸點(diǎn)為77℃，SOCl2中氧元素與硫元素直接以共價(jià)鍵相連，其中C1呈-1價(jià), SOCl2遇水即劇烈反應(yīng)，液面上有酸霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使品紅溶液褪色，加熱后顏色恢復(fù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I.蒸干MgCl2溶液不能得到無(wú)水MgCl2，若將SOC12與MgCl2·6H2O混合并加熱，可制得無(wú)水MgCl2，請(qǐng)用SOC12與水反應(yīng)的方程式和必要的文字描述原因____________。

II. 向1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)3溶液中滴入SOCl2開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入SOCl2至過(guò)量發(fā)現(xiàn)白色沉淀逐漸溶解。

(1)出現(xiàn)白色沆淀的離子方程式為__________________。

(2)白色沉淀溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：BaSO3+ H+==Ba2++HSO3-；當(dāng)沉淀完全溶解時(shí)測(cè)得溶液的pH=3，忽略滴入SOCl2的體積，則溶液中的c(HSO3-)=_______。(H2SO4: Ka1=1.5×10-5，Ka2=1.0×10-7，BaSO3:Kap=5.0×10-7)

III.工業(yè)上，氧化亞砜可由如下反應(yīng)制得：

i.SO3(g)+SCl2(g) SOCl2(g)+SO2(g) △H1=+302 kJ·mol-1

ii.SO2(g)+PCl5(g) SOCl2(g)+POCl3(g) △H2=-268kJ·mol-1

(1)已知各分子中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

則表中x=________________。

(2)向1 L容積恒定的密閉容器中充入1.0molPCl5(g)、1.0mol SO3(g)和1.0 mol SCl2(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，體系內(nèi)SO2的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度的升高，SO2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的原因?yàn)?/span>_________。

②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡體系中SO3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則該溫度下,PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為______，反應(yīng)I的平衡常數(shù)的值為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B. 放電時(shí)，電子透過(guò)固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)

C. 通空氣時(shí)，銅電極被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液能跟銅片反應(yīng)，而且銅片的質(zhì)量會(huì)減輕的是( )

A. 鹽酸 B. FeCl3溶液 C. AgNO3溶液 D. NaCl溶液

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