【題目】下列關(guān)于硅酸的說法正確的是 ()

A. 硅酸可以由二氧化硅和水通過化合反應(yīng)直接制得

B. 利用強(qiáng)酸制弱酸的原理可由鹽酸制取硅酸

C. 因?yàn)楣杷犭y溶于水，所以它不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D. 硅酸穩(wěn)定性較強(qiáng)，受熱不易分解

【答案】B

【解析】

A.二氧化硅難溶于水，因此硅酸不能由二氧化硅和水通過化合反應(yīng)直接制得，只能由可溶性的硅酸鹽與酸反應(yīng)制取，A錯(cuò)誤；

B.由于硅酸是弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，因此可利用強(qiáng)酸制弱酸的原理可由鹽酸與可溶性的硅酸鈉反應(yīng)制取得到硅酸，B正確；

C.盡管硅酸難溶于水，但是它能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉和水，C錯(cuò)誤；

D.硅酸穩(wěn)定性較弱，受熱易分解產(chǎn)生二氧化硅和水，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A.1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子
B.14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子
C.2 L 0.3 molL﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na+
D.18 g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雌二醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)
B.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
C.該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)
D.可與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列幾種方法制備O2：（1）KClO3和MnO2共熱，（2）H2O2中加MnO2 ， （3）KMnO4受熱分解，若要制相同質(zhì)量的O2 ， 則上述反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　　）
A.3：2：4
B.1：1：1
C.2：1：2
D.1：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下關(guān)于環(huán)境問題說法正確的是(　　)

A.酸雨指的是pH＜7的酸性降水

B.雷雨發(fā)莊稼的同時(shí)也會(huì)產(chǎn)生大量氮氧化物，造成光化學(xué)煙霧

C.加高尾氣排放的煙囪符合綠色化學(xué)的理念

D.用Na2S做沉淀劑可減少水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL鹽酸溶液490mL現(xiàn)進(jìn)行配制，請(qǐng)用序號(hào)排出正確的操作順序，并在橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字．
（1）在盛鹽酸的燒杯中注入少量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其混勻．
（2）待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入中．
（3）用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸約mL注入燒杯中．
（4）用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，將洗滌液注入容量瓶中
往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線cm處，改用加蒸餾水，使溶液恰好與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.氯化銨、次氯酸鈉、醋酸銨、硫酸鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)

B.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行

C.紅寶石、水晶、鉆石的主要成分都是二氧化硅

D.福爾馬林、水玻璃、氨水、膽礬均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是

A. H2OB. MgCl2C. NaOHD. H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是熱反應(yīng)，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng)．反應(yīng)過程
（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量．若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1；生成液態(tài)水放出的熱量為Q2 ． 那么Q1Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，該反應(yīng)中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．則斷開1mol H﹣O鍵與斷開1mol H﹣Cl鍵所需能量相差約為kJ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案