【題目】A、X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。元素A是原子半徑最小的元素;X、Y、Z同周期且相鄰,都是蛋白質(zhì)的組成元素;X、R同族,Q與T原子的最外層電子數(shù)之和是R原子最外層電子數(shù)的2倍,T單質(zhì)為淡黃色固體。U是d區(qū)元素,U2+的核外最高能級(jí)有2對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題:
(1)Y元素在周期表中的位置____________,位于周期表_____區(qū);Q原子的核外電子排布式為________。
(2)X、Y、Z元素的第一電離能由大到小的順序是________________。
(3)TZ3分子為________分子(填“極性”或“非極性”),YZ2-離子的VSEPR模型名稱是________。(每空2分)
(4)Z和T的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性好的是_______(填化學(xué)式),原因是________________________________________________________________。
(5)A、X、Z、可形成分子式為A2XZ的有機(jī)物,則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是________;1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是________。
(6)通常情況下,U2+的溶液很穩(wěn)定,它與YH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定,在空氣中易被氧化為配位數(shù)不變的+3價(jià)配離子.該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。
【答案】 第二周期第五主族 P 1s22s22p63s2 N﹥O﹥C 非極性 V形 H2O 氧原子半徑小于硫原子,氧元素非金屬性更強(qiáng) sp 1mol 4[Co(NH3)6]2+ + O2 + 2H2O= 4[Co(NH3)6]3+ + 4OH
【解析】元素A是原子半徑最小的元素,則A為H元素;X、Y、Z同周期且相鄰,都是蛋白質(zhì)的組成元素,則X為C、Y為N、Z為O;X、R同族,則R為Si;Q與T原子的最外層電子數(shù)之和與是R原子最外層電子數(shù)的2倍,則Q、T原子最外層電子數(shù)之和為8,二者原子序數(shù)均大于氧,T單質(zhì)為淡黃色固體,則T為S元素,Q為Mg;U是d區(qū)元素,U2+的核外最高能級(jí)有2對(duì)成對(duì)電子,原子外圍電子排布為3d74s2,故U為Co;
(1)Y為N元素,核電荷數(shù)為7,在元素周期表中位于第二周期第ⅤA族,外圍電子排布式為2s22p3,電子最后填充p能級(jí),屬于p區(qū)元素;Q為Mg,原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2;
(2)C、N、O是同周期元素,核電荷數(shù)增大,第一電離呈增大趨勢(shì),因N的2p軌道有3個(gè)電子,為半充滿結(jié)構(gòu),相對(duì)穩(wěn)定,則第一電離能的大小順序?yàn)?N﹥O﹥C;
(3)SO3分子中S原子孤電子對(duì)數(shù)為=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3,分子為平面正三角形,分子中正負(fù)電荷重心重合,屬于非極性分子,NO2-離子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3,VSEPR模型為平面三角形;
(4)氧原子半徑小于硫原子,氧元素非金屬性更強(qiáng),故氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S;
(5)H、C、O可形成分子式為H2CO的有機(jī)物HCHO,HCHO分子內(nèi)(H2C=O)碳原子形成3個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,無孤對(duì)電子,分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+0=3,雜化方式為sp2雜化,;1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是1mol;
(6)通常情況下,Co2+的溶液很穩(wěn)定,它與NH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定,在空氣中易被氧化為[Co(NH3)6]3+,該反應(yīng)的離子方程式是:4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O═4[Co(NH3)6]3++4OH-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用子煉鐵等。
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為______________。
(2)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。
①下列情況能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)保持不變
C.絕熱恒容時(shí),平衡常數(shù)不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
②反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)α(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體,然后再在_______處通入CO2氣體。
②人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學(xué)原料,右圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,請(qǐng)寫出催化劑b處的電極反應(yīng)式:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計(jì)劃。
(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專一性。已知:
反應(yīng)I :4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反應(yīng) II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1
寫出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式_____。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I ,測(cè)得不同時(shí)間的NH3和O2,的濃度如下表:
時(shí)間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
c(O2)/mol L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關(guān)敘述中正確的是_____________。
A.使用催化劑時(shí),可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率
B.若測(cè)得容器內(nèi)4v正(NH3) =6v逆(H2O)時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡
D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖:
①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_______(填“ I ”或“ II”)。
② 52℃時(shí),4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式)。
③ C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因________。
(4)制備催化劑時(shí)常產(chǎn)生一定的廢液,工業(yè)上常利用氫硫酸檢測(cè)和除去廢液中的Cu2+。
已知:25℃時(shí),K1(H2S) =1.3×10-7,K1(2S) =7.1×10-15,Ksp(CuS) =8.5×10-45
①在計(jì)算溶液中的離子濃度時(shí),涉及弱酸的電離通常要進(jìn)行近似處理。則0.lmol L-1氫
硫酸的pH≈______(取近似整數(shù))。
②某同學(xué)通過近似計(jì)算發(fā)現(xiàn)0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等,而且等于_____mol·L-1
③已知,某廢液接近于中性,若加入適量的氫硫酸,當(dāng)廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),就會(huì)產(chǎn)生CuS沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)“相似相溶”原理,你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是( )
A. 乙烯B. 二氧化碳C. 二氧化硫D. 氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),流程如圖所示:
(1)固體1的主要成分除Ca(OH)2外,還有____、____(填化學(xué)式)。
(2)為使反應(yīng)①中的有關(guān)氣體被充分吸收,可采取的措施有:①增大接觸面積;②____。
(3)已知:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
為確保反應(yīng)③只生成NaNO2,理論上應(yīng)控制NO與O2的物質(zhì)的量之比為____;此時(shí)反應(yīng)④的離子方程式為____。若n(NO) :n(O2)=3:1,且NaOH溶液足量,則所得溶液1中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題:
(1)寫出元素k的基態(tài)原子的電子排布式________________________________,其原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)單質(zhì)c在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物的分子構(gòu)型為________ ,中心原子的雜化方式為_______,該分子含有________(填“極性鍵”或“非極性鍵”),該分子是________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是___________________,堿性最的___________________(填化學(xué)式)。(每空1分)
(4)d的氣態(tài)氫化物與d的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是:___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣p2+再失去一個(gè)電子困難。對(duì)此,你的解是__________________________________________________________________________。
元素 | o | P | |
電離能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
(6)短周期某主族元素的電離能情況如上圖所示,則元素是上述周期表的__________元素(填元素符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表代表周期表中的幾種短周期元素,下列說法中錯(cuò)誤的是
A. ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)
B. AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化
C. A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)?/span>C>B>A
D. C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為C>D
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