下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的比較中,正確的是( 。
A、不同溫度時,鮮牛奶變酸的速率:28℃<5℃B、大小相同的鐵片、鎂條分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率:鐵片>鎂條C、不同濃度的鹽酸分別與大小相同的鐵片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率:0.1mol/L<1mol/LD、相同溫度下,在12%過氧化氫溶液中有、無少量FeCl3存在時產(chǎn)生氧氣的速率:有FeCl3=無FeCl3
分析:A.溫度高,反應(yīng)速率快;
B.金屬性Mg>Fe;
C.濃度越大,反應(yīng)速率越大;
D.催化劑加快反應(yīng)速率.
解答:解:A.溫度高,反應(yīng)速率快,則不同溫度時,鮮牛奶變酸的速率:28℃>5℃,故A錯誤;
B.金屬性Mg>Fe,則大小相同的鐵片、鎂條分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率:鐵片<鎂條,故B錯誤;
C.濃度越大,反應(yīng)速率越大,則不同濃度的鹽酸分別與大小相同的鐵片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率:0.1mol/L<1mol/L,故C正確;
D.催化劑加快反應(yīng)速率,則相同溫度下,在12%過氧化氫溶液中有、無少量FeCl3存在時產(chǎn)生氧氣的速率:有FeCl3>無FeCl3,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,為高頻考點,把握溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響,注意反應(yīng)物的本性為主要因素,題目難度不大.
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A、100mL2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入100mL氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變B、對于可逆反應(yīng)2CO+2NO?N2+2CO2,使用合適的催化劑,CO的生成速率和消耗速率都加快C、二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)速率減慢D、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生

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