Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中僅有一種稀有氣體元素。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，A 原子的半徑最小，E元素焰色反應顏色為黃色；B、C、F和G在周期表中相鄰，B、C同周期，F、G同周期C、F同主族， C元素是地殼中含量最多的元素；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質量X＜Y），D形成的分子為單原子分子�；卮饐栴}：

（1）G元素為______(填元素符號)， Y的電子式為_______________。

（2）液態(tài)化合物Y與稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可產(chǎn)生一種無色助燃性氣體及可溶性的Cr2(SO4)3，則該反應的離子方程式為______________________________________。

（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式____________，使用這種氣球存在的隱患是________________。

（4）P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應。寫出該反應的離子方程式：_________________________，這兩種鹽均含有的化學鍵類型為________________________。

（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應，生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X。寫出該反應的化學方程式為__________________________。

Answer 1

【答案】Cl 3H2O2+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O 2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑ 遇明火會發(fā)生爆炸 H++HSO3-=H2O+SO2↑ 離子鍵、共價鍵 N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O

【解析】

A 原子的半徑最小，則其為氫(H)；E元素焰色反應顏色為黃色，則其為鈉(Na)；C元素是地殼中含量最多的元素，則其為氧(O)；C、F同主族，則F為硫(S)；F、G同周期且原子序數(shù)F<G，則G為氯(Cl)；B、C同周期且原子序數(shù)B<C，則B為氮(N)；D形成的分子為單原子分子，且原子序數(shù)大于C，則其為氖(Ne)。A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質量X＜Y），則X為H2O，Y為H2O2。

（1）由以上分析，可確定G元素，Y為H2O2。

（2）H2O2與稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用，產(chǎn)生O2、Cr2(SO4)3等。

（3）Al與NaOH的水溶液反應，產(chǎn)生H2等，H2球遇明火會發(fā)生爆炸。

（4）P和Q為NaHSO3、NaHSO4，其水溶液都顯酸性，二者等摩反應生成硫酸鈉、水和二氧化硫。

（5）由H、N組成的W分子含有18個電子，則其化學式為N2H4，和H2O2反應，生成N2和H2O。

（1）由以上分析可知，G元素為Cl，Y的電子式為。答案為：Cl；；

（2）H2O2與稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用，產(chǎn)生O2、Cr2(SO4)3等，該反應的離子方程式為3H2O2+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O。答案為：3H2O2+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O；

（3）Al與NaOH的水溶液反應，產(chǎn)生H2等，該反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O

=2A1O2-+3H2↑，使用這種氣球存在的隱患是遇明火會發(fā)生爆炸。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；遇明火會發(fā)生爆炸；

（4）P和Q為NaHSO3、NaHSO4，其水溶液都顯酸性，二者等摩反應生成硫酸鈉、水和二氧化硫。該反應的離子方程式：H++HSO3-=H2O+SO2↑，這兩種鹽均含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵。答案為：H++HSO3-=H2O+SO2↑；離子鍵、共價鍵；

（5）由H、N組成的W分子含有18個電子，則其化學式為N2H4，和H2O2反應，生成N2和H2O。該反應的化學方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。答案為：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。