【題目】室溫下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中減小

C.醋酸的電離程度增大，c（H+）也增大

D.溶液中增大

【答案】D

【解析】

A. 室溫下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，醋酸的電離程度變大，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增大，A不正確；

B. 室溫下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，醋酸的電離程度變大，變大，變小，故溶液中增大，B不正確；

C. 室溫下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，雖然醋酸的電離程度增大，但是溶液的酸性變?nèi)酰?/span>c(H+)減小，C不正確；

D. 室溫下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，醋酸的電離程度變大，變大，變小，故溶液中增大，D正確。

綜上所述，相關(guān)說法正確的是D，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣脫硫后的物質(zhì)可以再生、再利用。

（1）一種干法脫硫技術(shù)以CuO為吸收荊，并用CH4再生CuO，原理如下：

2CuO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CuSO4(s) ΔH1=akJ·mol-1

2CuSO4(s)+CH4(g)=2Cu(s)+2SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH3=ckJ·mol-1

反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（2）鈉堿法脫硫后的吸收液中主要成分為NaHSO3、Na2SO3。用三室陰陽膜組合膜電解吸收液可再生得到Na2SO3，原理如圖1所示。

①寫出電解時HSO3-在陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___。

②電解時采用吸收液低流速通過陰極的原因為___。

③如將陰離子交換膜電換成陽離子交換膜，則出口B溶液中的溶質(zhì)主要是（填化學(xué)式）___。

（3）循環(huán)流化床煙氣脫硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4。為實現(xiàn)脫硫灰的資源化利用，對脫硫灰進行熱重分析，結(jié)果如圖所示。

①圖2中，1100℃時，殘留固體主要成分為___；在600-630℃時有一個微弱的SO2峰，可能是由于脫硫灰中少最的FeSO4分解導(dǎo)致的，寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

②對比圖2與圖3知，圖3中370—42℃曲線上升的原因為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：+H2O

(1)制備粗品

將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_______，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_______________________。

②試管C置于冰水浴中的目的是_______________________。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_____層(填“上”或“下”)，分液后用__________(填編號)洗滌。

a．KMnO4溶液　　b．稀H2SO4　　c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_____口進入(填“f”或“g”)。蒸餾時要加入生石灰，目的是____________________________________。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是____________(填字母序號，下同)。

a．蒸餾時從70 ℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是____________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微粒M和N，肯定屬于同族元素且化學(xué)性質(zhì)相似的是（ ）

A.結(jié)構(gòu)示意圖：M為，N為

B.原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2

C.M原子基態(tài)2p軌道上有一對成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有一對成對電子

D.M原子基態(tài)2p軌道上有1個未成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有1個未成對電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A.HCO3-+H2O H3O++CO32-

B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.PO43-+H3O+ HPO42-+H2O

D.H2O+H2OH3O++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 （ ）

A. 根據(jù)圖①溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu，至pH在4左右。

B. 圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 圖③表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大

D. 根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題：

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：

Si(s)＋4HCl(g)=SiCl4(g)＋2H2(g) H＝-241kJ/mol

SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) H＝-31kJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是 ___。

(2)鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式____。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作_______(填“氧化”或“還原”)劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為____，該反應(yīng)是____反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。

②323.15K時，要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的最佳措施是____。

(4)比較a、b處反應(yīng)速率的大小：Va ___Vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反應(yīng)速率V正=K1x2SiHCl3，V逆=K2xSiH2Cl2xSiCl4，K1，K2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時K1/K2 ＝____（保留3位小數(shù)）。

(5)硅元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是 ___，其原因是____。已知：H2SiO3 :Ka1=2.0×10-10、Ka2=2.0×10-12、H2CO3 ：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

實驗?zāi)康?/span>

X中試劑

Y中試劑

A[]

用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2

飽和食鹽水

濃硫酸

B

用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO

水

濃硫酸

C

驗證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集

CuSO4溶液

KMnO4
溶液

D

CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2

飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.常溫常壓下，62 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為2NA

B.23g鈉在空氣中反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.標準狀況下，11.2LCO2和SO2混合物中含O原子數(shù)目為NA

D.0.1mol氯化鐵水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA

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同步練習(xí)冊答案