【題目】(1)分別取m g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應,在相同條件下產生氫氣的體積比是____________________。
(2)分別取0.1 mol 鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應,在相同條件下產生氫氣的體積比是________________________。
(3)若都產生0.25 mol的氫氣,所需鈉、鐵、鋁的質量比是________________________。
(4)若產生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質的量之比是________________________。
(5)若產生相同質量的氫氣,鈉、鐵、鋁三種金屬轉移電子的物質的量之比是________________________________。
【答案】 1:2:3 23:28:9 6:3:2 1:1:1
【解析】
題中涉及到的化學方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,根據各反應物的物質的量結合化學方程式計算。
(1)鈉、鐵和鋁在反應中分別失去1、2、3個電子,mg鈉、鐵、鋁的物質的量分別為mol、mol、mol,由電子得失轉移守恒可得,2 mol鈉生成1 mol氫氣,1 mol鐵生成1 mol氫氣,2 mol鋁生成3 mol氫氣,所以生成氫氣的體積比為mol:mol:mol=;
(2)分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量鹽酸反應,則:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Fe+HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑,故在相同條件下產生氫氣的體積比=0.05mol:0.1mol:0.15mol=1:2:3;
(3)若都產生0.25 mol的氫氣,則:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Fe+HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑,故所需鈉、鐵、鋁的物質的量之比=0.25mol×2:0.25mol:0.25×mol=6:3:2,則質量比=6×23:3×56::2×27=23:28:9;
(4)若產生相同體積(同溫同壓下)的H2,由于體積之比是相應的物質的量之比,假設都是1mol,根據反應2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Fe+HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑,則所需的鈉、鎂、鋁物質的量比為2:1:=6:3:2;
(5)從得失電子的角度考慮,2個H+得到兩個電子生成1個H2,H+得到的電子,由活潑金屬提供,若產生相同質量的氫氣,則鈉、鐵、鋁三種金屬轉移電子的物質的量相等,故鈉、鐵、鋁三種金屬轉移電子的物質的量之比是1:1:1。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應,研究NH3的某種性質并測定其組成,設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為____,儀器b中可選擇的試劑為____。
(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是____(填字母)。
A.Cl2 | B.O2 | C.CO2 | D.NO2 |
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體產生,上述現(xiàn)象證明NH3具有____性,寫出相應的化學方程式:_______________________。
(4)E裝置中濃硫酸的作用是_____________________________________。
(5)讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作:____________________________。
(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重m g,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為____(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,也可用于制備表面活性劑。沸點為69.2℃,遇水水解,劇烈反應生成兩種強酸。學習小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下,制備SO2Cl2并測定產品純度,設計如圖實驗如圖1(夾持裝置略去)。請回答下列問題:
Ⅰ.SO2的制備
(1)欲收集一瓶干燥的SO2,裝置中氣流方向合理的連接順序為____(填小寫字母)。
(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液,A中反應的化學方程式為____。
Ⅱ.SO2Cl2的制備和純度的測定
將上述收集到的SO2充入注射器h中,用圖2裝置制備SO2Cl2。
(3)儀器e的名稱為____,b中試劑的名稱為____。
(4)f的作用是____。
(5)取反應后的產品4.0g,配成200mL溶液;取出20.00mL,用0.5000mol ·L-1NaOH溶液滴定;達到滴定終點時消耗標準液的體積為20.00mL(雜質不參加反應)。
①產品加水配成溶液時發(fā)生的反應為____。
②SO2Cl2的質量分數(shù)為____。(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】在25℃、101kPa時,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>( )
A. -488.3kJ/molB. 488.3kJ/molC. 191kJ/molD. -191kJ/mol
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【題目】在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、丁(如圖),它們排出的廢液里,每個工廠只有 Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl 中的一種。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn):① 甲處河水澄清且呈藍色;② 乙處河水由乳白色渾濁變淺藍色渾濁;③ 丙處河水由渾變清;④ 丁處產生氣泡,河水仍清,請推斷:
(1)四座工廠排除的廢液里含有的污染物:甲_______,乙________,丙_______,丁________。
(2)在M處取出的河水中,肯定含有的離子是____________________。
(3)寫出丙廠處可能發(fā)生的離子方程式______________________________________________。
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【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑,由對甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2種(如圖),下列說法不正確的是( )
A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B. BHT與對甲基苯酚互為同系物
C. 方法一的原子利用率高于方法二D. BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應
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【題目】從海帶中提取碘的工業(yè)生產過程如下:
下列說法不正確的是 ( )
A.試劑X可以為NaOH溶液,其作用是使浸泡液中的可溶性有機物形成沉淀
B.氧化劑可以用H2O2或適量的Cl2
C.干海帶浸泡液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗
D.氧化后的濾液在實驗室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸餾的方法得到粗碘
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【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol/L的是
A.將40g NaOH溶解于1L水中配成的溶液
B.將80gSO3溶于水配成1L溶液(已知,SO3+H2O=H2SO4)
C.將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液
D.含K+為2mol的K2SO4溶液
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【題目】對金屬制品進行搞腐蝕處理,可延長其使用壽命。
(1)以下為鋁村表面處理的一種方法:
①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜,堿洗衣時候常有氣泡冒出,原因是:________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的__________。
a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3
②以鋁村為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁村表面形成氧化膜,陽極電極反應式為:_____。
取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀,產生沉淀的原因是_________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 。
(3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應該置于 處。
若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為 。
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