【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室電解Na2SO4溶液的裝置,下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.陰極:2H2e-=H2,陽(yáng)極:4OH-4e-=2H2OO2

B.電解一段時(shí)間后,陰極區(qū)顯堿性,陽(yáng)極區(qū)顯酸性

C.電解過(guò)程中,Na、H向陰極定向移動(dòng),SO42-、OH-向陽(yáng)極定向移動(dòng)

D.電解后,撤掉陰離子交換膜充分混合,Na2SO4溶液的濃度比電解前增大

【答案】C

【解析】

電解Na2SO4溶液,相當(dāng)于電解水,故電解時(shí),陽(yáng)極:4OH--4e-=2H2O+O2,陰極:4H++4e-=2H2,其中陰極區(qū)H+放電,H+濃度減小,使水的電離平衡向右移動(dòng)促進(jìn)水的電離,OH-濃度增大.在陰極和陽(yáng)極之間有陰離子交換膜,只允許陰離子OH、通過(guò)。

A.通電時(shí),NaH移向陰極,H得電子被還原,OH、移向陽(yáng)極,OH失電子被氧化,故A正確;

B.由于H在陰極上放電,陰極區(qū)c(OH)增大,OH在陽(yáng)極上放電,陽(yáng)極區(qū)c(H)增大,故B正確;

CNa、H不能通過(guò)陰離子交換膜,故C錯(cuò)誤;

D.電解Na2SO4溶液實(shí)質(zhì)是電解水,最終Na2SO4溶液濃度增大,故D正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞銅()常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含、、、)生產(chǎn)的流程如圖所示:

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

1)生產(chǎn)過(guò)程中:X________,Z________。(均填化學(xué)式)

2)寫出生成的離子方程式________。

3)析出的晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的原因是________。

4)在的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體,其理由是________。

5)已知:常溫下,現(xiàn)向飽和溶液中加入固體至,此時(shí)溶液中=________。

6)實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)產(chǎn)率的影響如下表所示:

pH

1

2

3

4

5

6

7

產(chǎn)率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出晶體最佳pH________,當(dāng)pH較大時(shí)產(chǎn)率變低的原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢水中含有的 Mn2+CN等會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染,在排放之前必須進(jìn)行處理。ClO2是一種國(guó)際上公認(rèn)的安全無(wú)毒的綠色水處理劑,某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過(guò)如圖裝置制備 ClO2,并用它來(lái)處理工業(yè)廢水中的 Mn2+、CN

已知:iClO2 為黃綠色氣體,極易溶于水,沸點(diǎn) 11℃;

iiClO2 易爆炸,若用“惰性氣體”等稀釋時(shí),爆炸性則大大降低;

iii.某工業(yè)廢水處理過(guò)程中 Mn2+轉(zhuǎn)化為 MnO2、CN轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的氣體;

iv.裝置 B 中發(fā)生的反應(yīng)為:H2C2O4+H2SO4+2KClO3K2SO4+2CO2+2ClO2+2H2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1B 裝置的名稱是_____C 裝置的作用為_____。

2)用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制備 ClO2 的最大優(yōu)點(diǎn)是_____

3)寫出裝置 D 中除去 Mn2+的離子方程式_____。

4ClO2 在處理廢水過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO2 )。下列試劑中,可將 ClO2 轉(zhuǎn)化為 Cl

的是_____。(填字母序號(hào))。

aFeSO4 bO3 cKMnO4 dSO2

5)在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)該廢水樣品中 CN含量進(jìn)行測(cè)定:取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中,加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液,用 0.0200mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)共消耗 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。

在此過(guò)程中:

①實(shí)驗(yàn)中使用棕色滴定管的原因是_____,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_____。

W g 工業(yè)廢水中 CN的物質(zhì)的量為_____。

③若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤(rùn)洗,則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),反應(yīng)CCl4(g)H2(g)CHCl3(g)HCl(g) ,可使CCl4(沸點(diǎn)77 ℃)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料CHCl3(沸點(diǎn)61.2 ℃),可減少其對(duì)臭氧層的破壞。(已知:該反應(yīng)的副反應(yīng)會(huì)生成CH2Cl2、CH3ClCH4等)

(1)CH4Cl2反應(yīng)時(shí),每生成1molCCl4(g)1molCHCl3(g)的焓變分別是△H1△H2;H2Cl2中燃燒,每生成1molHCl(g)產(chǎn)生的焓變?yōu)?/span>△H3,則:CCl4(g)H2(g)CHCl3(g)HCl(g)△H=_____(用含有△H1△H2△H3的算式表示)

(2)在密閉容器中,CCl4H2CHCl3HCl達(dá)到平衡狀態(tài)后,測(cè)得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度/℃

初始CCl4濃度/(mol·L-1)

初始H2濃度/(mol·L-1)

CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率

1

110

0.8

1.2

α1

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

α3

實(shí)驗(yàn)1中,CCl4的轉(zhuǎn)化率α1_____50%(大于”“小于等于”)。

實(shí)驗(yàn)2中,反應(yīng)進(jìn)行到10h時(shí)達(dá)到平衡,在這10h內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為_____mol· L-1·min-1

③110 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為________

實(shí)驗(yàn)3中,α3的值________。

A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無(wú)法判斷

(3)120 ℃時(shí),分別進(jìn)行H2的初始濃度為2 mol·L14 mol·L1的實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)。測(cè)得CCl4的消耗百分率(x%,實(shí)線)和生成物中CHCl3的百分含量(y%,虛線)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖。

圖中表示H2起始濃度為2mol·L-1CHCl3的百分含量的變化曲線是____(填字母)

依圖可知,有利于提高CCl4的消耗百分率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應(yīng)該為________mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CAPE是蜂膠主要活性組分之一,具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用,在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。合成CAPE的路線設(shè)計(jì)如下:

已知:①A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰,紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

;

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1 A中官能團(tuán)的名稱為____。

2C生成D所需試劑和條件是____。

3E生成F的反應(yīng)類型為____。

41mol CAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為____。

5)咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為____。

6)芳香化合物XGC9H8O3)的同分異構(gòu)體,滿足下列條件,X的可能結(jié)構(gòu)有____種,

a. 屬于芳香族化合物

b. 能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

c. 能與新制的 Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比為1:2:2:1:1:1,寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

7)參照上述合成路線,以 和丙醛為原料(其它試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】HCN(aq)NaOH(aq)=NaCN(aq)H2O(l) ΔH=-12.1 kJ·mol1;

HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1;

HCN在水溶液中電離的ΔH等于(  )

A.69.4 kJ·mol1B.45.2 kJ·mol1C.45.2 kJ·mol1D.69.4 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成滌綸的流程圖如下所示。

回答下列問(wèn)題

(1)A的名稱為 ;

(2) F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ;

(3) C→D的反應(yīng)類型是 ;F→G的反應(yīng)類型為 ;

(4)EH反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)E有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種,其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是 (寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

芳香族化合物;紅外光譜顯示含有羧基;能發(fā)生銀鏡反應(yīng);能發(fā)生水解反應(yīng)

(6) A也能一步轉(zhuǎn)化生成E:.試劑a可以用 溶液。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]是一種與過(guò)氧化氫性質(zhì)相似的固體氧化劑,因其具有價(jià)廉、安全、易于儲(chǔ)存、使用方便等優(yōu)點(diǎn),被廣泛應(yīng)用于日用化工、食品、建筑、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

I.過(guò)氧化碳酰胺的制備

實(shí)驗(yàn)室用尿素和雙氧水制備過(guò)氧化碳酰胺的步驟如下:5.0 mL 30% H2O2放入50 mL錐形瓶中,加入1.8 g尿素(H2O2與尿素的物質(zhì)的量之比為3:2);將裝有反應(yīng)混合物的錐形瓶放入水浴鍋中,水浴加熱至60 °C,加熱幾分鐘,得到一種澄清、透明的溶液;將溶液轉(zhuǎn)移到大蒸發(fā)皿上,60 °C恒溫水浴鍋上緩慢蒸發(fā);溶液中緩慢析出針狀晶體;當(dāng)結(jié)晶完全后,將針狀晶體用濾紙吸去水分,稱重,得產(chǎn)品2.5 g

已知:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2。

(1)H2O2的電子式為________________________。

(2)水浴加熱時(shí)溫度控制在60 °C最好,其原因?yàn)?/span>___________________________。

(3)過(guò)氧化碳酰胺的產(chǎn)率為___________%(結(jié)果保留1位小數(shù))。

II.過(guò)氧化碳酰胺的性質(zhì)

稱取0.50g過(guò)氧化碳酰胺于試管中,5mL水溶解。

過(guò)氧化碳酰胺的鑒定反應(yīng)步驟及現(xiàn)象如下:

在試管中加入5滴過(guò)氧化碳酰胺溶液、0.5 mL乙醚和22 mol·L-1 H2SO4酸化,再加入2~30.1 mol. L-1K2CrO4溶液.振蕩試管,上層呈深藍(lán)色,過(guò)氧化氫和重鉻酸鉀發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成藍(lán)色的CrO5,CrO5在乙醚中穩(wěn)定,碳酰胺[CO(NH2)2]不和重鉻酸鉀反應(yīng),下層呈綠色,CrO5在水中不穩(wěn)定,易分解生成Cr(OH)2+O2。

(4)檢驗(yàn)O3可用CrO3O3反應(yīng),得藍(lán)色晶體CrO5:CrO3+O3 →CrO5(未配平),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為_____________。

(5)CrO5在水中分解的離子方程式為_______________。

III.過(guò)氧化碳酰胺中活性氧含量的測(cè)定(以過(guò)氧化氫中氧原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì))

準(zhǔn)確稱量7.5200 g產(chǎn)品,配制成100 mL溶液,用移液管移取10.00 mL溶液于250 mL錐形瓶中,加人適量水和硫酸,0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.00mL。.

(6)配制100mL過(guò)氧化碳酰胺溶液所用到的玻璃儀器有____________,判斷滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________________,過(guò)氧化碳酰胺中活性氧含量為_____________(結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯,進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示。H+,O2,NO3等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果,定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B. 單位時(shí)間內(nèi),三氯乙烯脫去amolCl時(shí)ne=amol

C. 的電極反應(yīng)式為NO3+10H++8e=NH4++3H2O

D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量,可使nt增大

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