【題目】酶是一種(　　)

A. 糖類 B. 油脂

C. 蛋白質或RNA D. 維生素

【答案】C

【解析】

酶是一種具有生命活性的蛋白質，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關SO2的性質，下列說法不正確的是

A. 能使品紅溶液褪色 B. 能與NaOH溶液反應

C. 能與H2O反應生成H2SO4 D. 一定條件下能與O2反應生成SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”的電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O）。下列說法錯誤的是

A. 該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

B. 每生成1molO2，有44gCO2被還原

C. a電極的反應式為3CO2+18H++18e－=C3H8O+5H2O

D. C3H8O和O2形成燃料電池以氫氧化鈉作為電解質溶液的負極反應式：C3H8O－18e－+24OH－=3CO32－+16H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說法正確的是( )

A. Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族

B. 、是同素異形體

C. 鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2

D. 鈰的原子核外有58個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。下列反應不屬于氧化還原反應的是

A. 木炭燃燒：C + O2CO2

B. 煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2 ↑

C. 鐵的冶煉：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D. 電解水： 2H2O 2 H2 ↑ + O2 ↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。

已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有關說法不正確的是

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為： HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

B. 當V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C. 當V=20時，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

D. 當V>0時，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應化學反應是放熱反應的是（ ）

A

B

C

D

反應裝置圖或圖象

實驗現(xiàn)象

溫度計的水銀柱不斷上升

反應物總能量大于生成物總能量

反應開始后，甲處液面低于乙處液面

反應開始后，針筒活塞向右移動

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題。

（1）Z元素在元素周期表中位于第________族。

（2）Z的原子半徑__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半徑。

（3）Cl元素的非金屬性比Z元素的__________（填“強”或“弱”）。

（4）Z元素的氣態(tài)氫化物的化學式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，應該減少二氧化碳的排放。

（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJmol-1；

CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJmol-1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJmol-1；

H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJmol-1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：_______________。

（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如右圖所示。

①從0min到10min，v（H2）=______。

②下列措施中能使增大的是______（選3填編號）。

A．升高溫度 B．恒溫恒容下充入He（g）

C．將H2O（g）從體系中分離 D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2

③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=______（填分數(shù)或保留兩位有效數(shù)字）。若改變______條件（填編號），可使K=1。

A．增大壓強 B．增大反應物濃度 C．降低溫度 D．升高溫度 E．加入催化劑

（3）某甲醇燃料電池原理如圖1所示

①則M區(qū)發(fā)生的電極反應式為______。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極）．則該電解反應的總反應的離子方程式為：__________________。

假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值為13時（在室溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為______（忽略溶液體積變化）。

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