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【題目】CO2經催化加氫可合成乙烯:2CO2 (g) 6H2 (g) C2H4(g)4H2O(g)。0.2 MPa時,按n(CO2)n(H2)=l3投料,測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖。下列敘述正確的是

A. 該反應為吸熱反應

B. 曲線a代表的是C2H4

C. N點和M點所處狀態(tài)的c(H2O)相等

D. 其它條件不變,T1℃、0.1 MPa下反應達平衡時CO2的轉化率比N點更大

【答案】C

【解析】

由曲線變化可知隨著溫度升高,氫氣的物質的量逐漸增多,說明升高溫度平衡逆向移動,則正反應放熱;根據(jù)反應物和生成物的物質的量變化及反應中計量數(shù)的關系可知,a為CO2的變化曲線,水的計量數(shù)是乙烯的計量數(shù)的4倍,據(jù)此判斷c曲線,溫度升高,吸熱方向的平衡常數(shù)增大,據(jù)此判斷。

A.由曲線變化可知隨著溫度升高,氫氣的物質的量逐漸增多,說明升高溫度平衡逆向移動,則正反應放熱,故A錯誤;

B.隨著溫度升高,氫氣的物質的量逐漸增多,因氫氣為反應物,則另一條逐漸增多的曲線為CO2,由計量數(shù)關系可知b為水,c為C2H4的變化曲線,故B錯誤;

C.M點和N點都處于℃、0.2MPa且投料比相同的平衡狀態(tài),所以M點和N點的平衡狀態(tài)為等效平衡,故其c(H2O)相等,C正確;

D.其他條件不變,T1℃、0.1 MPa下反應達平衡,相當于減壓,平衡向逆向移動, 所以新平衡中CO2的轉化率比N點小,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

容器
編號

溫度(

起始物質的量(mol

平衡物質的量(mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080


387

0.40




207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是

A.該反應的正方應為放熱反應

B.達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器中的小

C.容器I中反應達到平衡所需時間比容器中的長

D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15molH2O 0.10mol,則反應將向正反應方向進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉( Na2CO4)是一種很好的供氧劑,其與稀鹽酸反應的化學方程式為:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉,為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4Na2CO3)的純度,某化學興趣小組采用以下兩種方案實施:

方案一:

1)操作的名稱分別為

2)上述操作中,使用到玻璃棒的有 __(填操作序號)。

3)請簡述操作的操作過程

方案二:按下圖安裝好實驗裝置,Q為一塑料氣袋,隨意取適量樣品于其中,打開分液漏斗活塞,將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應。

4)為測定反應生成氣體的總體積,滴稀鹽酸前必須關閉 ,打開 (“K1“K2“K3”)。導管a的作用是

5)當上述反應停止后,使K1、K3處于關閉狀態(tài),K2處于打開狀態(tài),再緩緩打開Kl。 B中裝的固體試劑是 ,為何要緩緩打開K1 。

6)實驗結束時,量筒I中有xmL水,量筒中收集到了ymL氣體,則樣品中過碳酸鈉的質量分數(shù)是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不能用于判斷HA是弱電解質(弱酸)的依據(jù)是

A. 濃度相等的HClHA兩溶液,比較c(H) :HCl約是HA100

B. pH相等的HClHA兩溶液,c(HA)約是c(HCl)100

C. 濃度相等的HClHA兩溶液體積相同時,跟鎂反應生成氫氣HAHCl

D. pH相等的HClHA兩溶液體積相同時,跟鎂反應生成氫氣HAHCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 在標準狀況下,11.2L某氣體的質量為22g,則該氣體的相對分子質量是44g/mol

B. 16gO216gO3含的氧原子個數(shù)一樣多

C. 在標準狀況下,水、氧氣和氮氣分子間的平均距離相等

D. 在標準狀況下,1molSO3的體積約為22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列化學實驗示意圖及表中實驗現(xiàn)象,從理論上分析得出的結論正確的是

選項

實驗

實驗現(xiàn)象

結論

A

a

左燒杯中鐵表面有氣泡,右燒杯中銅表面有氣泡

活動性:AlFeCu

B

b

左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{色

氧化性:Cl2Br2I2

C

c

白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏?/span>

溶解度:AgCl < AgBr < Ag2S

D

d

錐形瓶中有氣體產生,燒杯中液體變渾濁

非金屬性:ClCSi

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池元件。電解法制備過程如下:用NaOH溶液將NiCl2溶液的pH調至7.5,加入適量硫酸鈉固體后進行電解。電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-,把二價鎳(可簡單寫成Ni2+)氧化為Ni3+,再將Ni3+經一系列反應后轉化為Ni2O3.電解裝置如圖所示。下列說法不正確的是(  )

A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度,增強溶液的導電能力

B. 電解過程中陽極附近溶液的pH降低

C. 電解過程中,溶液中的Cl-經陽離子交換膜向陽極移動

D. ClO-氧化Ni2+的離子方程式為:ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);H=-Q1 kJ/mol(Q1>0), 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA21 molB2500℃時充分反應,達平衡后C3的濃度為w mol·L1,放出熱量為Q2 kJ。

(1)達到平衡時, A2的轉化率為____________。(用Q1 、Q2表示)

(2)達到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉化率將________(增大“、“減小不變”)

(3)若在原來的容器中,只加入2mol C3 ,500℃時充分反應達平衡后,吸收熱量Q3 kJ,Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系:Q3=____________。

(4)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是_______

A.v(C3)=2v(B2) B.容器內壓強保持不變

C.A2 B2 的轉化率相等 D.容器內的氣體密度保持不變

(5)改變某一條件,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質的量),可得出的結論正確的是____________(填序號)

A.反應速率:c>b>a B.達到平衡時A2的轉化率大小為:b>a>c

C.T2>T1

(6)若將上述容器改為恒壓容容器,起始時加入2 molA21 molB2,500℃時充分反應達平衡后,放出熱量Q4 kJ,則Q2__________Q4(“>”、“<”“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作:

A. 250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液;

B. 用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑;

C. 在天平上準確稱取燒堿樣品2.0 g,在燒杯中用蒸餾水溶解;

D. 將物質的量濃度為0.100 0 mol·L1的標準鹽酸裝入酸式滴定管,調整液面記下開始讀數(shù)為V1;

E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2

就此實驗完成下列填空:

(1)正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)

________________________→D→________。

(2)上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________

(3)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后,溶液____________________________ (填顏色變化)。

(4)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是____________

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)

(5)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

(6)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表:

滴定

次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL

滴定前

刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該燒堿的純度____。(結果保留四位有效數(shù)字)

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