【題目】對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是( )
A.拉瓦錫
B.門捷列夫
C.阿伏加德羅
D.道爾頓
【答案】B
【解析】解:A.拉瓦錫用定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)闡述了燃燒的氧化學(xué)說,確定了空氣的組成,故A錯(cuò)誤;
B.俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,并編制出元素周期表,使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循,故B正確;
C.意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子概念,故C錯(cuò)誤;
D.英國化學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說,故D錯(cuò)誤,
故選B.
A.拉瓦錫用定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)闡述了燃燒的氧化學(xué)說,確定了空氣的組成;
B.俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,并編制出元素周期表;
C.意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子概念;
D.英國化學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) +B(g) 2C(g)+2D(g)△H<0,反應(yīng)進(jìn)行到10s末,達(dá)到平衡,測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol,則:
(1)用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為: ;
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是: ;
(3)10s末,生成物D的濃度為 ;
(4)平衡后,若改變下列條件,生成D的速率如何變化(用“增大”、“減小”或 “不變”填空)。
編號 | 改變的條件 | 生成D的速率 |
① | 降低溫度 | |
② | 增大A的濃度 | |
③ | 使用催化劑 | |
④ | 恒容下沖入Ne(不參與體系反應(yīng)) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的過程。
(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3,向其中滴入一定量的稀鹽酸,恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2:1,則滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量等于 mol(用m表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,pH=10的X、Y兩種堿溶液各1 mL,分別稀釋至100 mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí),消耗同
濃度鹽酸的體積Vx>Vy
D.若8<a<10,則X、Y都是弱堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛,下列物質(zhì)性質(zhì)與對應(yīng)用途錯(cuò)誤的是
A. 明礬易水解生成膠體,可用作凈水劑
B. 晶體硅熔點(diǎn)高硬度大,可用作芯片
C. 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用作糧食保護(hù)氣
D. NaClO具有強(qiáng)氧化性,可作織物漂白劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解500ml飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):Pb+PbO2+H2SO4=2PbSO4+2H2O
①.寫出鉛蓄電池放電時(shí)的電極方程式?
②.今若制得Cl2 0.050mol,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是多少?電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為?
③.若用此電池以鉑為電極電解500ml,1mol/L的硫酸銅溶液.電解一段時(shí)間后,測得陰極增重16g。則此時(shí)在陽極上一共產(chǎn)生了多少體積氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?電解后的電解質(zhì)溶液的pH是多少(室溫下)?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制一定量的1molL-1的氫氧化鈉溶液和1molL-1的硫酸溶液.
(1)在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中,具體操作方法明顯不同的有哪些?____________
A.取一定量的溶質(zhì) B.將溶質(zhì)在燒杯中制成溶液 C.移液和洗滌 D.定容
(2)實(shí)驗(yàn)室需要配置230mL 1molL-1的NaOH溶液,其實(shí)驗(yàn)步驟為:
a.計(jì)算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量;
b.稱量氫氧化鈉固體;
c.將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也注入容量瓶中,輕輕的振蕩;
d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻至室溫;
e.蓋好瓶塞,搖勻;
f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切;
根據(jù)上述信息回答問題:
①本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?/span>____________
②實(shí)驗(yàn)中需要用到容量瓶的規(guī)格為____________
A.280mL B.200mL C.250mL D.230mL
③本實(shí)驗(yàn)中需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為____________g
④如果實(shí)驗(yàn)過程中,溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌、定容時(shí)俯視觀察液面對該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度的影響分別為____________、____________(填“偏高”、“偏低”或者“不變”)
(3)現(xiàn)需要配制500mL 1molL-1的硫酸,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸_________mL.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制取一氯乙烷,采用的最佳方法是( )
A.乙烷和氯氣取代反應(yīng)
B.乙烯和氯氣加成反應(yīng)
C.乙烯和HCl加成反應(yīng)
D.乙烷和HCl作用
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