【題目】下列說法正確的是

A.合金比成分金屬熔點(diǎn)高、硬度大

B.鈉具有強(qiáng)還原性,可置換出四氯化鈦溶液中的鈦

C.用原子吸收光譜能確定物質(zhì)中是否含有哪些金屬元素

D.鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

【答案】C

【解析】

A. 合金比成分金屬熔點(diǎn)低、硬度大,A不正確;

B. 鈉具有強(qiáng)還原性,可置換出四氯化鈦熔融液中的鈦,若在水溶液中,鈉首先與水發(fā)生反應(yīng),B不正確;

C. 不同的金屬元素在原子吸收光譜中有不同的譜線,因此用原子吸收光譜只能測出某物質(zhì)中含有什么金屬元素,C正確;

D. 氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料,而鎂的熔點(diǎn)只有648.9 ℃,且性質(zhì)活潑,不能做耐高溫材料,D不正確。

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備 BaCl2·2H2O 有如下兩種途徑。

途徑 1:以重晶石(主要成分 BaSO4)為原料,流程如下:

(1)寫出高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________________________________。

(2)“高溫焙燒時(shí)必須加入過量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的是____________

途徑 2:以毒重石(主要成分 BaCO3,含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等雜質(zhì))為原料,流程如下:

已知: Ksp(BaC2O4)=1.6×107, Ksp(CaC2O4)=2.3×109

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的 pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的 pH

13.9

11.1

3.7

(3)為提高礦石的浸取率,可采取的措施是_________。

(4)加入 NH3·H2O 調(diào)節(jié) pH=8 可除去____ (填離子符號),濾渣中含_________(填化學(xué)式)。加入 H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,原因是_________。

(5)重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為:

準(zhǔn)確稱取 m g BaCl2·2H2O 試樣,加入 100 mL 水, 3 mL 2 mol·L1 HCl 溶液加熱溶解。邊攪拌,邊逐滴加入 0.1 mol·L1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后,過濾,用0.01 mol·L1 的稀H2SO4洗滌沉淀 3~4 次,直至洗滌液中不含 Cl為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重,稱量為 n g。則BaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,Na2CO3溶液中存在如下反應(yīng):CO +H2O═HCO +OH下列說法中正確的是( 。
A.溶液中加水, 增大
B.加入Na2CO3固體, 減小
C.升高溫度,平衡常數(shù)減小
D.通入CO2 , 溶液pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B.銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)
C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)
D.SO3溶于水能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl.下列說法正確的是( 。
A.正極反應(yīng)為AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
B.放電時(shí),交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01mol離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容.某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn):
(1)如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置,該反應(yīng)的離子方程式為 . 反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過mol電子.
(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式 , 這是由于NH4Cl溶液顯(填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因
(3)如圖2,其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,則乙裝置中石墨為極(填正、負(fù)、陰、陽),乙裝置中與銅線相連的石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為
(4)在圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液,一段時(shí)間后,若電極質(zhì)量增重 1.28g,則此時(shí)溶液的pH為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種由富錳渣(2MnO·SiO2、3MnO·Al2O3·3SiO2、FeO及重金屬鹽等)制備高純MnCl2的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“浸取時(shí)的溫度與四種元素的浸取率如圖所示。

①工藝上控制75℃的主要原因是____________________________________________。

②鐵和鋁的浸出率從72℃明顯下降的可能原因是___________________________________。

(2)“氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

(3)通過調(diào)整pH可以除鐵和鋁。常溫下,三種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全(使其濃度小于1×10-6mol/L)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

Mn(OH)2

Fe (OH)3

Al(OH)3

開始沉淀pH

7.1

2.2

4. 1

沉淀完全pH

10.8

3.5

?

Al(OH)3沉淀完全的pH______________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-33};“調(diào)pH”時(shí),應(yīng)將溶液pH調(diào)整的范圍是______________________。

(4)“除重金屬時(shí)發(fā)生反應(yīng)Hg2++MnSHgS+M2+,其平衡常數(shù)K=___________[已知溶度積常數(shù)Ksp(HgS)=1.6×10-52,Ksp(MnS)=2.5×10-10,答案保留三位有效數(shù)學(xué)]。

(5)“步驟X”包含的操作有蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、干燥等。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2 molX2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X()+3Y()2Z()+aQ()2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ,測得Q的濃度為0.4mol/L,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

Aa的值為2

B.平衡時(shí)X的濃度為0.8mol/L

CY的轉(zhuǎn)化率為60%

D.反應(yīng)速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大,元素X與W位于同一主族,Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為4,五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19,下列說法正確的是

A. W和X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性前者更強(qiáng)

B. 室溫下,的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的

C. 簡單離子半徑由大到小的順序:

D. Y、Z元素的單質(zhì)作電極,在NaOH溶液環(huán)境下構(gòu)成原電池,Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

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