【題目】下列化學用語或描述中,正確的是

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖 既可以表示35Cl,也可以表示37Cl

B.SO3的水溶液能導電,說明SO3是電解質(zhì)

C.NaHSO3在水中的電離方程式:NaHSO3NaHSO32-

D.同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學變化

【答案】A

【解析】

A. 離子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是氯離子,與氯離子的中子數(shù)無關,所以它既可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-,故A正確;

B. 在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身電離出離子導電的化合物為電解質(zhì),三氧化硫溶于水和水反應生成的硫酸電離出自由移動的陰、陽離子導電,三氧化硫是非電解質(zhì),故B錯誤;

C. NaHSO3在水中的電離,電離方程式為:NaHSO3═Na++HSO3-,故C錯誤;

D. 同位素間的轉(zhuǎn)化原子核發(fā)生變化,屬于核變化,故D錯誤;

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】烷烴是由碳元素和氫元素組成的一類有機物,通常把烷烴泛稱某烷,是指烷烴中碳原子的數(shù)目.碳原子數(shù)在十以內(nèi)的烷烴,依次用天干”(甲乙丙丁戊己庚辛壬癸)來代表其碳原子數(shù).部分有機物分子組成和結(jié)構(gòu)的表示方法如下:

名稱

甲烷

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

化學式

CH4

C2H6

C3H8

C4H10

C5H12

結(jié)構(gòu)式

據(jù)此推測己烷的化學式為(  )

A.C6H12B.C6H24C.C6H18D.C6H14

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)和圖(2)A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類,都含有6個氫原子。請根據(jù)圖(1)和圖(2)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜圖選擇出可能屬于圖(1)和圖(2)的兩種物質(zhì)(  )

A. AC3H6;BC6H6

B. AC2H6;BC3H6

C. AC2H6;BC6H6

D. AC3H6;BC2H6

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今有氧、鎂、鋁、硫、鉻5種元素,試回答下列問題

1)鎂晶體堆積方式為___堆積(選填:簡單立方、體心立方、面心立方六方);

2)用、填寫下表

第一電離能

電負性

晶格能

沸點

Mg___Al

O___S

MgO___MgS

H2O___H2S

3)基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示,如:CH3-CH=CH-CH3可表示為 ,有一種有機物X鍵線式為下列關于有機物X的敘述錯誤的是

A. X的分子式為C8H8O3

B. 有機物Y足X的同分異構(gòu)體,含有苯環(huán)、能與NaHC03溶液反應、且有三個取代基,則Y的結(jié)構(gòu)有8種

C. X分子中的所有原子不可能在同一平面內(nèi)

D. X能發(fā)生加成反應,取代反應,并能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素abc、d的原子序數(shù)依次增大。其中Ad元素組成的單質(zhì);甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物,常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑:c >b

B.反應①為吸熱反應

C.②在常溫下反應時,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1

D.b、d分別與a形成的化合物中,化學鍵類型一定完全相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等,處理該廢料的一種工藝如下圖所示,下列說法正確的是

A.酸溶時H2O2做氧化劑,且溫度不宜過高

B.加氨水調(diào)pH的目的是除鋁

C.沉鈷的離子方程式為:Co2++C2O42-=CoC2O4

D.在空氣中加熱4.41gCoC2O4得到鈷的氧化物2.41g,則該氧化物的化學式為Co3O4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】臭蘇打是硫化鈉的俗名,又稱臭堿,黃堿,硫化堿,具有臭味,硫化鈉溶解于冷水,極易溶于熱水,微溶于醇,是重要的化工產(chǎn)品。

1)硫化鈉水溶液具有臭味是S2-水解產(chǎn)生H2S造成的,用離子方程式解釋_____________。

2Na2S具有較強的還原性,其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉,寫出化學方程式__________________________________。

3)某學習小組設計實驗探究金屬硫化物的性質(zhì)。

Ⅰ.探究Na2S的還原性

甲同學取少量硫化鈉溶液于試管,滴加2滴酚酞溶液,再滴加溴水溶液,觀察到溶液顏色變淺。

①酚酞的作用是____________;寫出該實驗的離子方程式____________________

②乙同學認為甲方案不嚴密。他設計方案:取少量硫化鈉溶液于試管,滴加適量苯,再用長滴管加入溴水。加入的目的是_________________________

Ⅱ.探究氧化還原反應和沉淀反應的競爭

丙同學設計以下兩組實驗:

實驗1、①在10 mL 2 mol·L1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L1Na2S溶液,觀察到有淺黃色沉淀生成,溶液黃色變淺。

②在10mL 2 mol·L1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L1FeCl3溶液。觀察到先產(chǎn)生淺黃色固體,隨后生成黑色固體,溶液黃色變無色。

實驗2、在2 mol·L1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液,立即產(chǎn)生大量黑色沉淀,沒有淺黃色沉淀。

實驗1 中產(chǎn)生的淺黃色固體是_______(填化學式)。寫出實驗1 ②中產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式_____________;已知:氧化性有Ag>Fe3,實驗2中,發(fā)生復分解反應,未發(fā)生氧化還原反應。

實驗結(jié)論:若某一溶液中同時存在氧化還原反應和沉淀反應,則_________(填氧化還原生成更難溶物質(zhì))反應將優(yōu)先進行。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為: ,x=8時,該粒子符號為________;當x=11時,該粒子符號為________;當x=13時,寫出該粒子的硝酸鹽的化學式為________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案