實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的
是(   )

A．干燥SO2
B．實(shí)驗(yàn)室制取并收集O2
C．裝置氣密性的檢查
D．分離乙醇和乙酸的混合液
C
A選項(xiàng)SO2能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，不能用堿石灰干燥；B選項(xiàng)氧氣比空氣密度大，應(yīng)用向上排空氣法收集，且應(yīng)在制取裝置的試管中塞一團(tuán)棉花；C選項(xiàng)向右拉針筒活塞，裝置內(nèi)氣壓減小，長(zhǎng)頸漏斗管中液面下降，正確；D選項(xiàng)乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分離。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（ Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：

己知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時(shí)釋放出CO2氣體，同時(shí)A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。請(qǐng)回答：
（1）在鉻鐵礦Fe（CrO2）2中，Cr的化合價(jià)為____。
（2）濾渣1的成分為________，濾渣2的成分為____。
（3）將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的方法是       。
（4）鉻鐵礦中的Al2O3雜質(zhì)在工業(yè)上可用來冶煉鋁，該化學(xué)方程式為
（5）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5．0×10－7 mo1/L以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于          mol/L，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。
②還原法：。寫出酸性條件下 CrO42－與綠礬在溶液中反應(yīng)的離子方程式                  。
（6）某高效凈水劑是由K2FeO4得到的，工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　)
 
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />操作
A
確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱
測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
B
除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后,過濾
C
證明SO2具有漂白性
將SO2通入酸性KMnO4溶液中
D
證明氯乙烷中含氯元素
向氯乙烷中滴幾滴AgNO3溶液再滴加稀HNO3
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3;乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)按照甲同學(xué)的觀點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               。
(2)兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定:

①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過濾、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是                                。 
③實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟:
a.關(guān)閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應(yīng)
b.打開K1、K4,關(guān)閉K2、K3,通入過量空氣
c.打開K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過量空氣
正確的順序是       (填選項(xiàng)序號(hào),下同)。若未進(jìn)行步驟       ,將使測(cè)量結(jié)果偏低。 
④若沉淀樣品質(zhì)量為m g,裝置D質(zhì)量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。 
(3)丙同學(xué)認(rèn)為還可以通過測(cè)量CO2的體積并測(cè)量       來測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀的紫紅色是MnO4-的顏色，而不是K+的顏色，他設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)你判斷下列方案與本實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o關(guān)的是(   )
A．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中的K+無色
B．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+不反應(yīng)
C．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去，表明MnO4-為紫紅色
D．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得的固體質(zhì)量減輕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是(   )
A．檢驗(yàn)試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀
B．檢驗(yàn)試液中的SO32-：試液氣體褪色
C．檢驗(yàn)試液中的I-：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液
D．檢驗(yàn)試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍， NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：

（1）ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因?yàn)?u>     （用化學(xué)方程式表示）。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：     。
（3）吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為     ，其中反應(yīng)溫度不能高于5℃的可能原因：     。
（4）某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)：

①為除去過量的SO2，C中盛放的試劑為     。
②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為     、Na2O2+SO2= Na2SO4。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于溶液中所含離子的檢驗(yàn)結(jié)論正確的是  （　�。�。
A．加入氨水時(shí)生成白色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al3＋存在
B．欲鑒別FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3種待測(cè)液中分別滴加足量氨水
C．加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32-存在
D．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加足量鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-存在

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯
B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離
D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

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