【題目】下列溶液中導(dǎo)電性最強的是( )

A.1L 0.1mol/L醋酸B.1L 0.1mol/L硫酸

C.0.5L0.1mol/L鹽酸D.2L0.1moL/L的磷酸

【答案】B

【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì),部分電離,則溶液中氫離子濃度和醋酸根離子濃度都小于0.1mol/L

B.硫酸是二元強酸,在水溶液中完全電離,c(H+)=0.2mol/Lc(SO42-)=0.1mol/L;

CHCl是強電解質(zhì),在水溶液中完全電離,c(H+)=c(Cl-)=0.1mol/L

D.磷酸是中強酸,部分電離,溶液中c(H+)小于0.2mol/L

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比,B中離子濃度最大,則溶液導(dǎo)電性最強,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個電子的共價化合物,且分子中所含原子個數(shù):de,f為離子化合物。則下列說法錯誤的是

A. 常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài) B. 單質(zhì)c具有強氧化性

C. 穩(wěn)定性:de D. f受熱易分解為de

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexSS-2),既含有Fe2+又含有Fe3+將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成24g硫單質(zhì),0.425mol FeCl2 和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是

A. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1

B. 該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為31

C. 成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

D. 該磁黃鐵礦中FexSx=085

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機物,他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法錯誤的是

A. 若戊為一種強堿且焰色反應(yīng)為黃色,則反應(yīng)①②可能都屬于氧化還原反應(yīng)

B. 常溫下,若丙為無色氣體,戊為紅棕色氣體,則甲、乙可能是銅和稀硝酸

C. 若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物,丁為水,則戊不可用于干燥甲

D. 若甲為濃鹽酸,乙為MnO2,則戊可能使品紅褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)已知兩種同素異形體AB的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:

A(s)+O2(g)═CO2(g)H=﹣393.51 kJmol1

B(s)+O2(g)═CO2(g)H=﹣395.41 kJmol1

則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是(“A”“B”)_____。

(2)工業(yè)上用H2Cl2反應(yīng)制HCl,各鍵能數(shù)據(jù)為:HH436kJ/molClCl243kJ/mol,HCl431kJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____

(3)合成氣(COH2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為:

2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);△H1=﹣72kJmol1

CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);△H2+216kJmol1

氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____,F(xiàn)有1molH2O(g)O2組成的混合氣,且O2的體積分數(shù)為x,將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng).

x0.2時,反應(yīng)①放出的能量為_____kJ;

x_____時,反應(yīng)①與②放出(或吸收)的總能量為0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)H2O的沸點高于H2S是因為________________;H2O分子比H2S分子穩(wěn)定是因為__________________。

(2)Al和鐵紅發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________,該反應(yīng)的用途是_________________(任寫一條)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是

A. 2N2(g)O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol1

B. Ag(s)Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol1

C. HgO(s)===Hg(l)O2(g) ΔH=+91 kJ·mol1

D. H2O2(l)===O2(g)H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.在現(xiàn)代有機化工生產(chǎn)中,通過天然氣裂解所得某種主要成分,已成為制造合成纖維、人造橡膠、塑料的基石.其中相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(C、G是兩種常見的塑料,E的結(jié)構(gòu)簡式為)

請回答下列問題:

(1)寫出B的電子式_________。

(2)分別寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→D______;F→G______。

II.為測定某有機化合物X的化學(xué)式. 進行如下實驗;將0.15mo1有機物B和0.45mol O2在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣),產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后.質(zhì)量增加8.1g,再通過灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后,質(zhì)量減輕2.4g,最后氣體再通過堿石灰被完全吸收,質(zhì)量增加19.8g. 試通過計算確定該有機物X的化學(xué)式(寫出計算過程) _______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 元素b位于第ⅥA族,有+6、-2價兩種常見化合價

B. 五種元素中,元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定

C. 元素c和d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:c>d

D. 元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:c>e

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