【題目】下列敘述正確的是

A.純堿、燒堿均屬于堿B.CO2、SO2均屬于酸性氧化物

C.凡能電離出H＋的化合物均屬于酸D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子

【答案】B

【解析】

A. 純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，故A錯誤；

B. CO2、SO2均和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確；

C. 水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，鹽也可以電離出氫離子如NaHSO4=Na++H++SO42，故C錯誤；

D. 銨鹽不含金屬離子，所以鹽類物質(zhì)不一定含有金屬離子，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法不正確的是（　�。�
A.a極與電源的正極相連
B.產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C.離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）
D.a電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．
（1）為了減緩海水對鋼閘門A和C的腐蝕，圖1中，材料B可以選擇（填字母序號）． a．鋅板 b．銅板 c．碳棒
圖2中，鋼閘門C作極．若用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極
反應(yīng)式為 ， 檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的試劑是 ．
（2）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖3所示（質(zhì)子交換膜只允許H+自由通過）．該電池的正極反應(yīng)式為 ．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸（弱酸）的原理如圖4所示（圖中“HA”表示乳酸 分子，A﹣表示乳酸根離子）．
①陽極的電極反應(yīng)式為 ．
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①H2②鋁③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）：

分類標(biāo)準(zhǔn)

金屬單質(zhì)

氧化物

溶液

膠體

電解質(zhì)

屬于該類的物質(zhì)


（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）⑩在水中的電離方程式為 ，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ， 當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ． 該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（6）白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是 ．
A.c（H+）
B.
C.c（H+）c（OH﹣）
D.
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)K1

1.8×10﹣5

4.3×10﹣7

3.0×10﹣8

K2

﹣﹣

5.6×10﹣11

﹣﹣

下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是 ．
A．HCO B．CO C．ClO﹣ D．CH3COO﹣
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：；HClO+Na2CO3（少量）： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中大量存在以下五種離子：Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c（Cl﹣）：c（SO42﹣）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=5：3：2：3：2，則M可能是（ ）
A.Ag+
B.Mg2+
C.NO
D.Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于鈉鹽的是( )

A. Na2CO3 B. CH3COONa C. NaHSO4 D. Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿是一種非常重要的化工原料，純堿屬于（　�。�
A.堿
B.鹽
C.氧化物
D.有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對某未知溶液中離子的檢驗(yàn)方法及其結(jié)論一定正確的是（ ）
A.取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯黃色，一定含有Na+
B.滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO
C.滴加KSCN溶液，變?yōu)檠t色，溶液中含F(xiàn)e2+
D.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定含有CO

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