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【題目】下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應方向移動的是

A. N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0

B. N2(g) ＋ 2O2 (g)2NO2 (g) ΔH > 0

C. C(s) ＋ 2H2O(g) CO2(g) ＋ 2H2(g) ΔH > 0

D. 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0

【答案】C

【解析】A. 正反應是體積減小的、放熱的可逆反應，升溫或減壓都能使平衡向逆反應方向移動，A錯誤；B. 正反應是體積減小的、吸熱的可逆反應，升高溫度平衡向正反應方向進行，降低壓強平衡向逆反應方向進行，B錯誤；C. 正反應是體積增大的吸熱反應，所以升溫或減壓都能使平衡向正反應方向移動，C正確；D. 正反應是體積減小的、放熱的可逆反應，升溫或減壓都能使平衡向逆反應方向移動，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗不合理的是

A. 用濃硫酸干燥SO2，選③

B. 從食鹽溶液中獲取NaCl，選②

C. 除去自來水中的Cl-，制純凈水，選④和①

D. 除去Fe(OH)3膠體中的難溶物，選④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)不可能是（ ）

A.x+1B.x+8C.x+11D.x+25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染。

（1）羰基硫的結構與二氧化碳相似，電子式為______________，硫原子的結構示意圖______________

（2）羰基硫的氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法：

氫解反應：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7kJ/mol

水解反應：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=－34kJ/mol

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－484kJ/mol

表示CO燃燒熱的熱化學方程式為________。

（3）氫解反應平衡后保持溫度和壓強不變通入適量的He，則正反應速率___________，COS的轉化率_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若在絕熱、恒容的密閉體系中，投入一定量COS(g)和H2(g)，發(fā)生氫解反應，下列示意圖能說明t1時刻反應達到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）。（下圖中υ正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量和質量）

（5）某溫度下，在體積為2 L密閉的容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g)發(fā)生上述水解反應，5 min后達到平衡，測得COS(g)的轉化率是75%，回答下列問題：

①v(H2S)＝________mol/(L·min)

②該溫度下平衡常數(shù)K＝__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于下圖所示實驗，下列實驗現(xiàn)象預測或操作正確的是

A. 實驗甲：勻速逐滴滴加鹽酸時，試管中沒氣泡產生和有氣泡產生的時間段相同

B. 實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色

C. 實驗丙：由MgCl26H2O制備無水MgCl2

D. 裝置�。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關系正確的是

A. 當V=0時：c（H+)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=c（OH-)

B. 當V=5時：c（CO32-)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=2c（Cl-)

C. 當V=10時：c（Na+)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)

D. 當V=a時：c（Na+)=c（Cl-)＞c（H+)=c（OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(　　)

選項

A

B

C

D

物質

MgCl2

CO2

HCl

NaOH

所含化學鍵類型

離子鍵、共價鍵

共價鍵

離子鍵

離子鍵、共價鍵

所屬化合物類型

離子化合物

共價化合物

離子化合物

共價化合物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（ ）
A.KSCN
B.BaCl2
C.HCl
D.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）49 g H2SO4的物質的量是________；1.5 mol H2SO4的質量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。

（2）摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量。

①已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為________。

②NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質量為________。

③已知一個鐵原子的質量為b g，則鐵原子摩爾質量為________。

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