【題目】下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷正確的是( )
A.含有極性鍵的分子一定是極性分子B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.組成上相差n個(gè)CH2的分子一定是同系物
【答案】C
【解析】
A.含有極性鍵的分子,若多個(gè)化學(xué)鍵空間排列對(duì)稱(chēng)、正負(fù)電荷的重心重合,則屬于非極性分子;若化學(xué)鍵排列不對(duì)稱(chēng)、正確負(fù)電荷的重心不重合,就屬于極性分子,A錯(cuò)誤;
B.含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物,也可能是離子化合物,B錯(cuò)誤;
C.化合物只要含有離子鍵,就一定是離子化合物,C正確;
D.組成上相差n個(gè)CH2的分子,若二者結(jié)構(gòu)相似,就屬于同系物,否則就不屬于同系物,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于1mol/L的NaCl 溶液,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.Na+的數(shù)目為NAB.Cl-的物質(zhì)的量為1mol
C.Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD.NaCl的質(zhì)量為58.5g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向蒸餾水中滴入少量鹽酸后,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.c(H+)和c(OH-)的乘積不變B.促進(jìn)了水的電離
C.c(OH-)降低了D.水電離出的c(H+)降低了
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)═4C(g)+4D(g)在0.5L密閉容器中進(jìn)行,30s后A減少了0.90mol,則此反應(yīng)的速率可表示為( )
A.v(A)=0.030 mol/(Ls)
B.v(B)=0.075 mol/(Ls)
C.v(C)=0.030 mol/(Ls)
D.v(D)=0.030 mol/(Ls)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的
B. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的
C. 吸熱反應(yīng)可能屬于自發(fā)反應(yīng)
D. 自發(fā)反應(yīng)都是熵減小的反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】糖尿病人由于身體原因,其尿液中葡萄糖含量偏高,下列物質(zhì)可用于糖尿病檢驗(yàn)的是
A. 氧化銅 B. 氫氧化鈉溶液 C. 新制氫氧化銅 D. 乙酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】決定氣體的體積的主要因素有( )
①氣體的分子個(gè)數(shù) ②氣體分子的大小 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1 )判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。
A.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.SO3的物質(zhì)的量不再變化
E.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率=_______________;②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為____________kJ;③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
(3)右圖表示平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線,則:
①溫度關(guān)系:T1________T2(填“>”、“<”或“=”,下同);
②平衡常數(shù)關(guān)系:KA_________KB,KA_________KD。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈷是重要的戰(zhàn)略金屬,鈷及其化合物廣泛用于航空、航天、電器、機(jī)械制造、磁性材料、化學(xué)和陶瓷等工業(yè),在國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展中具有特殊意義。水鈷礦是鈷的重要來(lái)源。水鈷礦中除SiO2外,還有9.24﹪CoO、2.78﹪Fe2O3、0.96﹪MgO、0.084﹪CaO,從中提取鈷的工藝流程如下:
(1)浸出液是多種硫酸鹽的混合液,其中的溶質(zhì)主要有_____________(填化學(xué)式)
(2)除鐵時(shí),溶液中的鐵轉(zhuǎn)化為難溶的Na2Fe6(SO4)4(OH)12,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________
(3)“除鈣、鎂”的反應(yīng)原理如下:
MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp(CaF2)=1.11×10-10, Ksp(MgF2)=7.40×10-11,加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾,濾液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。
(4)“沉淀”表面吸附的雜質(zhì)離子主要有SO42-、F-、______和______,“操作X”包括_______和_________
(5)二水草酸鈷在350℃進(jìn)行分解時(shí),先脫除結(jié)晶水,形成無(wú)水草酸鈷結(jié)晶體。然后分解出二氧化碳,獲得金屬鈷,寫(xiě)出反應(yīng)方程式:__________________
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com