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常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮（甲）和空氣（乙），現分別進行下列兩項實驗：

（N2O42NO2 △H ＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)=Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)

2H2S(aq)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)

（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用 。裝置E中為 溶液。

（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S與Na2SO3的物質的量之比為 。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

A．蒸餾水 B．飽和Na2SO3溶液

C．飽和NaHSO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液

實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 。已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是 。

反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有 。

A．燒杯 B．蒸發(fā)皿 C．試管 D．錐形瓶

（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論： 。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32—＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十一校高三上學期12月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各反應中，水既不是氧化劑，又不是還原劑，且反應屬于氧化還原反應的是

A．氟氣和水 B．鋁與氫氧化鈉溶液

C．二氧化氮和水 D．五氧化二磷與冷水

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省宜春市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．將一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合，沉淀的質量恰好最大時：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

D．用Al(OH)3中和過多的胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

用激光筆照射雞蛋清水溶液

有丁達爾效應

雞蛋清分子直徑介于1 nm～100 nm

B

向某溶液中滴入少量KSCN溶液，然后滴入少量的氯水

溶液先不變紅后變成紅色

說明原溶液含Fe2+

C

加熱某鹽X，將產生的氣體通入澄清石灰水

實驗開始立即產生白色沉淀

X只能是KHCO3

D

向溶液X中滴加稀NaOH溶液

先產生白色沉淀，后逐漸溶解

原X溶液中有Al3+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，屬于電解質的是

A．蔗糖 B．鹽酸 C．氯化鈉 D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（普通班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

己知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92．4kJ•mo1﹣1，下列結論正確的是

A．在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應放熱92．4kJ

B．N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣QkJ•mo1﹣1，則Q＞92．4

C．增大壓強，平衡向右移動，平衡常數增大

D．若一定條件下反應達到平衡，N2的轉化率為20%，則H2的轉化率為60%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋅銅原電池產生電流時，陽離子（ ）。

A．移向Zn極，陰離子移向Cu極 B．移向Cu極，陰離子移向Zn極

C．和陰離子都移向Zn極 D．和陰離子都移向Cu極

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