Question

(12分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是        （填編號）。寫出號元素的核外電子排布式_______________________________________;第一電離能的大小關(guān)系為________________(用元素符號表示)
（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為         （用對應的元素符號表示）。

（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是          。

A．分子中含有氫鍵	B．易發(fā)生加成反應
C．含有4個σ鍵和1個π鍵	D．分子中所有原子處于同一個平面

（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的價電子數(shù)為     ； 該元素與元素①形成的分子X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                         。

Answer 1

（12分） （1）⑨ （1分）   1ｓ²2ｓ²2ｐ⁶3ｓ²3ｐ⁶ 3d¹⁰4ｓ¹  
（2分）  Mg>Al （2分） （2）MgCNi₃或CMgNi₃  （2分） （3）B D  （2分）     
（4）5（1分）； X和Y都是極性分子（且能形成氫鍵），根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中。（2分）

試題分析：（1）區(qū)的名稱來自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的軌道名稱，所以根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，表中屬于d區(qū)的元素是⑨；⑩是銅，根據(jù)構(gòu)造原理可知，核外電子排布是1ｓ²2ｓ²2ｐ⁶3ｓ²3ｐ⁶ 3d¹⁰4ｓ¹；金屬性越強，第一電離能越小。但由于Mg的3s軌道電子處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性好，所以第一電離能是Mg＞Al。
（2）②是碳元素，位于體心處，含有1個碳原子；④是鎂位于頂點處，含有個鎂原子；⑨是Ni，含有個Ni原子，所以化學式是MgCNi₃或CMgNi₃。
（3）乙烯的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，所以該化合物是乙烯。乙烯分子中含有碳碳雙鍵，屬于平面型結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成反應，BD正確；由于雙鍵都是由1個α鍵和1個π鍵構(gòu)成的，所以乙烯分子含有6個σ鍵和1個π鍵，乙烯分子中不含有氫鍵，A和C不正確，答案選BD。
（4）由于s能級只能容納2個電子，則n＝2。所以根據(jù)元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹可知，該元素原子的價電子數(shù)為5個，該元素是氮元素。氨氣和水都是極性分子（且能形成氫鍵），根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。