Question

【題目】如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）用量筒量取該濃硫酸mL；
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是；
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 ；
A.用量筒量取濃硫酸時俯視
B.稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E.容量瓶不干燥
F.定容時，俯視容量瓶刻度線
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
①根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g；
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） ．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．

Answer 1

【答案】
（1）13.6
（2）250mL容量瓶、膠頭滴管
（3）BCF
（4）2.0；BCAFED
【解析】解：（1）現(xiàn)實驗室僅需要1mol/L的稀硫酸220mL，應(yīng)該選用規(guī)格為250mL的容量瓶，即配制250mL 1mol/L的稀硫酸，設(shè)需要該濃硫酸的體積為xmL，配制過程中硫酸的質(zhì)量不變，則：98g/mol×1mol/L×0.25L=xmL×1.84g/cm3×98%，解得：x≈13.6，故答案為：13.6；（2）配制步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，所以需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；（3）A．量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶，由于熱的溶液體積偏大，冷卻后所得溶液體積變小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B正確；
C．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故C正確；
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；
E．容量瓶不干燥，由于定容還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故E錯誤；
F．定容時，俯視容量瓶刻度線，加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故F正確；故答案為：BCF；（4）①配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，實際上配制的是500mL 0.1mol/L的溶液，需要NaOH的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.05mol=2.0g，故答案為：2.0；②操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以正確的操作順序為：BCAFED，
故答案為：BCAFED．
（1）需要220mL 1mol/L的稀硫酸，應(yīng)該配制250mL 1mol/L的稀硫酸，根據(jù)配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要該濃硫酸的體積；（2）根據(jù)實驗操作步驟及各儀器的作用選取儀器；（3）根據(jù)實驗操作對c= 的影響判斷各選項對所配溶液濃度的影響；（4）①現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，實際上配制的是500mL 0.1mol/L的溶液，根據(jù)m=nM=cVM計算出需要氫氧化鈉的質(zhì)量；②根據(jù)配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液的步驟為：稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等，據(jù)此進(jìn)行排序．