Question

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H₂O₂（常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

．
（2）在一定體積的10mol?l^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）100ml．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為

b

（填序號(hào)）．
a、濃鹽酸          b、濃硫酸            c、濃硝酸．

Answer 1

分析：（1）雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化；
（2）銅只能和濃硫酸反應(yīng)，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，銅可以被硝酸氧化；
（3）根據(jù)濃硫酸能使金屬鐵發(fā)生鈍化；而稀硫酸能與鐵發(fā)生反應(yīng)．

解答：解：（1）雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，方程式為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O，故答案為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
（2）銅只能和濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，由Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O可知，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol，則10mol?L^-1的濃硫酸的實(shí)際體積要大于100mL；若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，應(yīng)為溶液中有H⁺，再加入硝酸鹽引入NO₃^-，相當(dāng)于存在了硝酸，硝酸能將同溶解，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：大于；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）因濃硫酸能使金屬鐵發(fā)生鈍化，而稀硫酸能與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以根據(jù)現(xiàn)象白色沉淀為硫酸鋇，可推斷酸X為濃硫酸，故答案為：b．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬銅和酸反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，把握濃硫酸、稀硫酸的性質(zhì)差異即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．