甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、 Cl－、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則甲為

A．MgSO4 B．Ba(HCO3)2 C．Mg(HCO3)2 D．Ba(OH)2

D

解析試題分析：OH－只能與Ba2＋結(jié)合，即一定有氫氧化鋇；在NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、 Cl－、HCO3-、SO42-離子中能形成白色沉淀的有碳酸鋇、硫酸鋇、氫氧化鎂和碳酸鎂，HCO3-要形成白色沉淀，則必須結(jié)合OH－，所以甲一定是氫氧化鋇，其余物質(zhì)是氯化鎂、硫酸和碳酸氫銨，答案選D。
考點：考查離子共存、離子檢驗以及離子反應的有關(guān)判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(     )

A．Al與NaOH溶液反應：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-
C．稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3- =Ag++NO2↑+H2O
D．燒堿溶液中通入過量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學概念或原理的論述中，正確的是(　　)

A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ姡虼硕紝儆陔娊赓|(zhì)
B．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能
C．任何可逆反應，其平衡常數(shù)越大，反應速率、反應物的轉(zhuǎn)化率就越大
D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（  ）

A．NaCl溶液 B．SO3 C．Na2O D．Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1時有氣體產(chǎn)生；而當溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1時又能生成沉淀。則該組離子可能是（  ）

A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32-
B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3-
C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－
D．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S、S,為了檢驗除OH-外的其他所有陰離子,擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑,設計如下實驗步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象:

下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是(　　)

A．試劑③是AgNO3溶液,試劑⑤是HNO3,現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl
B．現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4
C．試劑②是鹽酸,試劑③是硝酸
D．產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是:Br2+2H2O+SO24H++2Br-+S

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固體,充分反應后,再加入過量的稀鹽酸,完全反應后,離子數(shù)目沒有變化的是(　　)

A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為:4Mg+6H++N=4Mg2++N+3H2O
B．常溫下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,則此溶液的pH=3
C．相同條件下,濃度均為0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的陽離子總濃度大于后者的陽離子總濃度
D．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式或化學方程式與所述事實相符且正確的是(　　)

A．H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22—=4OH－＋18O2↑
B．向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－=H2O
C．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2＋＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H＋
D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42—完全沉淀：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O

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