在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（　�。�
A．Cu為負極，Zn為正極
B．負極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+
C．正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極發(fā)生還原反應(yīng)

A．該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，銅作正極，故A錯誤；
B．該原電池中，鋅作負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，所以放電過程中，鋅質(zhì)量逐漸減少，故B正確；
C．該原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故C錯誤；
D．正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．用導(dǎo)線將A、B兩裝置的四個電極進行連接，使a極析出銅．回答有關(guān)問題．
（1）導(dǎo)線將容器A和B連接時，Zn接______，Cu接______（填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu極發(fā)生的電極反應(yīng)為______．
（3）B裝置叫______，溶液中的NO3-向______極移動（填“a”或“b”）．
（4）若b極觀察到有無色無味氣泡產(chǎn)生，經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪拌均勻，溶液的pH值將______（填“升高”、“降低”或“不變”），加入一定量的______后（填化學(xué)式），溶液能恢復(fù)至與反應(yīng)前完全一致．若反應(yīng)一段時間后，測得溶液中Cu2+濃度沒有明顯下降，可能的原因是：______．
Ⅱ．炒菜的鐵鍋沒有洗干凈容易生銹．用必要的文字和有關(guān)化學(xué)方程式說明鐵銹是如何形成的______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置符合實驗?zāi)康氖牵ā　。?br>
目的粗銅的精煉驗證NaCl溶液（含酚酞）的產(chǎn)物在鐵制品上鍍銅構(gòu)成原電池
裝置
選項ABCD
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鎂條、鋅片、導(dǎo)線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成．下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
B．原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．圖中a極為鎂條、b極為鋅片時，導(dǎo)線中會產(chǎn)生電流
D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

利用反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設(shè)計一個原電池裝置．試回答：
（1）該原電池的正極材料是______，負極材料是______，電解質(zhì)溶液是______．
（2）該原電池的負極反應(yīng)式是______，正極反應(yīng)式是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按如圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�
A．甲中銅片是負極
B．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
C．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快
D．兩燒杯中溶液的pH均減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是由KCl飽和溶液制得的瓊脂
C．因為鐵的活動性強于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極
D．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可被設(shè)計成原電池

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙三個燒杯中分別裝有稀硫酸、氯化銅溶液、飽和食鹽水，把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片插入甲，把分別與直流電流正、負極相連的C1、C2插入乙，把分別與直流電源正、負極相連的C3、鐵片插入丙．則下列敘述正確的是（　�。�
A．甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，乙中是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B．C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)
C．C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同
D．甲、乙中溶液的pH值逐漸升高，丙中溶液的pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：  CO（g） ＋ 2H2（g）   CH3OH（g）    ΔH1
反應(yīng)II： CO2（g） ＋ 3H2（g）   CH3OH（g）  +  H2O（g） ΔH2
① 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2．041
0．270
0．012
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g） 
ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH ＝－566．0 kJ／mol
③ H2O（g）＝ H2O（l）  ΔH ＝－44．0 kJ／mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol CO和液態(tài)水放出的熱量為         
（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計如右圖所示的裝置：

則該裝置中Cu極為       極；
寫出b極的電極反應(yīng)式             。

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