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【題目】能源問題是當今世界發(fā)展的一個主要問題。下列能源符合“綠色化學”的概念的是

A.氫氣B.煤C.沼氣D.石油

【答案】A

【解析】

A、氫氣燃燒生成水，對環(huán)境無污染，符合“綠色化學”，故正確；

B、煤燃燒產生煙塵和CO2，對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學”，故錯誤；

C、沼氣的主要成分是甲烷，燃燒產生CO2，引起溫室效應，不符合“綠色化學”，故錯誤；

D、石油屬于化合燃料，燃燒對環(huán)境有污染，且不可再生，不符合“綠色化學”，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼是第IIIA族元素，單質硼在加熱條件下能與多種非金屬反應。某同學欲利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼。已知BC13的沸點為12.5 ℃ ，熔點為-107.3 ℃，遇水劇烈反應，生成硼酸和鹽酸。該同學選用下圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗，請回答下列問題：

（1）A中反應的離子方程式為__________________。

（2）圖中g管的作用是______________________________________。

（3）裝置的連接順序依次為A→ → → →E→D→F；____________在E、F裝置間連接D裝置的作用是____________________________________________________________。

（4）停止實驗時，正確的實驗操作是______________________________________________________________________________________________________________。

（5）若硼酸(H3BO3)為一元弱酸，則其鈉鹽NaH2BO3為_____（填“正鹽”或“酸式鹽”或“堿式鹽”）。

（6）實驗完成后，某同學向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色�，F(xiàn)設計實驗探究溶液褪色的原因，請在表中空格處填上數(shù)據(jù)，完成實驗方案。

實驗序號

0.1mol/LNaClO溶液/mL

0.1mol/LNaCl溶液/mL

0.2mol/LNaOH溶液/mL

H2O /mL

品紅

溶液

現(xiàn)象

①

5.0

0

0

x

4滴

較快褪色

②

0

5.0

5.0

0

4滴

不褪色

③

5.0

0

5.0

0

4滴

緩慢褪色

則x=_______，結論：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不可能通過一步反應實現(xiàn)的是（　　）

A.SiO2—Na2SiO3B.SiO2—H2SiO3C.SiO2—SiD.Si—SiCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：(a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是( )

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量

C. 斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從一種含銀礦(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工藝流程如下:

(1)步驟①提高礦物中金屬離子浸取率，除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量外，還可采取的措施是__________(寫出兩種即可)

(2)步驟②中試劑X為______ (填化學式，下同)；步驟④濾渣的成分為_______。

(3)步驟③發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

(4)步驟⑤發(fā)生反應的離子方程式為____________________；其中N2H4(肼) 的電子式為____。

(5)“還原”后的“濾液”經氧化后，其中的溶質主要為_______。

(6) 已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。若在AgC1的懸濁液中加入NaCl 固體，AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不變”或“降低”)，往AgCl 的懸濁液中滴加NaI溶液，當AgCl 開始轉化為AgI時，I-的濃度必須不低于_____mol/L (不用化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律正確的是（ ）
A.Na、Mg、Al還原性依次增強
B.I2、Br2、Cl2氧化性依次減弱
C.C，N，O原子半徑依次減小
D.P，S，F(xiàn)最高正價依次降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

第四周期的過渡元素在工業(yè)、農業(yè)、科學技術以及人類生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的電熱元件材料。請回答:

(1) 基態(tài)Ni原子核外電子排布式為________；第二周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性大的元素為________ 。

(2) 金屬Ni粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，該分子呈正四面體構型。試推斷Ni(CO)4的晶體類型為_____，Ni(CO)4 易 溶于下列_____ (填選項字母) 中。

A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液

(3) FeO、NiO 晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69pm 和78pm,則熔點NiO__FeO(填“>"或“<”)，原因為_________ 。

(4) 黃血鹽是一種配合物，其化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O，該配合物中配體的化學式為_________，黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態(tài)化合物，該反應的化學方程式為_________ 。

(5) 酸性K2Cr2O7能氧化硝基苯酚，鄰硝基苯酚和對硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比為0.39，其原因為________。

(6) 在鉻的硅酸鹽中，SiO44-四面體如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大結構型式。圖(b)為一種鏈狀結構的多硅酸根，其中硅原子的雜化形式為_______，其化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時，均有白色沉淀生成的是（ ）

A. 氯化鋇 B. 氫氧化鋇 C. 碳酸鈉 D. 氫氧化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物A是一種農藥生產的中間體，A在一定條件下可發(fā)生如圖轉化：

請回答下列問題：

（1）分子中不含氧官能團的名稱為 ______ ．

（2）不能發(fā)生反應的類型有 ______ 填字母．

取代反應消去反應加成反應氧化反應

（3）反應的化學方程式為 ______ ．

（4）寫出B到C的離子方程式 ______ ．

（5）在一定條件下反應能生成高分子化合物，寫出此高分子化合物所有可能的結構簡式： ______ ．

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