【題目】有等體積等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸和亞硫酸各兩份,分別各通入氯氣和氧氣。下圖中繪的是溶液的pH(y)與通入氣體的量(x)的關系圖線,其中能正確代表反應中pH變化的圖線為( )(注:酸性氫硫酸<亞硫酸)
A. a(為氫硫酸中通入氯氣) B. b(為亞硫酸中通入氧氣)
C. c(為氫硫酸中通入氧氣) D. d (為亞硫酸中通入氯氣)
【答案】D
【解析】依據(jù)亞硫酸的酸性強于氫硫酸,溶液酸性越強,pH值越小,結(jié)合未通入氣體前兩溶液的pH值,可知a、b為氫硫酸通入氣體后pH值變化曲線,c、d為二氧化硫的水溶液通入氣體后pH值變化曲線。A.H2S水溶液中通入Cl2,發(fā)生反應Cl2+H2S=S↓+2HCl,溶液酸性增強,pH值減小,用曲線b表示,故A錯誤;B.SO2水溶液中通入O2,發(fā)生反應2H2SO3+O2=2H2SO4,溶液酸性增強,pH值減小,用曲線c表示,故B錯誤;C.氫硫酸中通入氧氣,發(fā)生反應2H2S+O2=2S+2H2O,所以溶液的酸性減弱,pH值增大,最終等于7,用曲線a表示,故C錯誤;D.SO2水溶液中通入Cl2,發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,相同物質(zhì)的量的二氧化硫,與氯氣反應除了生成硫酸外還生成鹽酸,所以酸性增強的幅度大于二氧化硫水溶液中通入氧氣的幅度,pH值最小,用曲線d表示,故D正確;故選D。
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【題目】用下列裝置完成相關實驗,合理的是( )。
A. 圖①:驗證H2CO3酸性強于H2SiO3 B. 圖②:收集CO2或NH3
C. 圖③:分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④:分離C2H5OH與CH3COOC2H5
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【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X的原子半徑最小,Y、L 與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù);卮鹣铝袉栴}:
(1)X與Y組成的化合物屬于______(填“共價”或“離子”)化合物.
(2)X與M組成的物質(zhì)電子式為_____,該物質(zhì)可作為野外工作的應急燃料,其與水反應的化學方程式為___________。
(3)Y在周期表中的位置是_______,其含氧酸的化學式為_________。
(4)下列說法正確的是______。
A.L可能是Ne,也可能是P
B.L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧
C.L與X形成的化合物分子構(gòu)型為平面三角形
D.L有多種氧化物以及含氧酸
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【題目】在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 molA和1 mol B,發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2D(g) △H=QkJ·mol-1。相關條件和數(shù)據(jù)見下表:
實驗編號 | 實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
反應溫度/1C | 700 | 700 | 750 |
達平衡時間/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化學平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是( )
A. 實驗Ⅲ達平衡后,恒溫下再向容器中通入lmolA和1molD,平衡不移動
B. 升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能,使活化分子百分數(shù)提高
C. 實驗Ⅲ達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗Ⅰ的倍
D. K3>K2>K1
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【題目】下列關于周期表的說法正確的是
A. 同一周期元素原子的最外層電子數(shù)相同
B. 同一主族元素原子的電子層數(shù)相同
C. 能生成堿的金屬都在第ⅠA族
D. 第ⅦA族元素統(tǒng)稱為鹵族元素
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. Ba(OH)2晶體與NH4Cl晶體混合反應是吸熱反應
B. 電解水可以獲得H2和O2,該反應是放熱反應
C. 只有吸熱反應的發(fā)生才需要加熱條件
D. 放熱反應中,反應物的總能量低于生成物的總能量
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【題目】已知反應CO(g)+H2OCO2+H2 H<0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中,反應達到平衡。下列敘述錯誤的是( )
A. 充入一定量的氮氣,n(H2)不變 B. 減小壓強,c(CO2)減小
C. 升高溫度,減小 D. 更換高效催化劑,α(CO)增大
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【題目】下列敘述中,正確的是( )
A. 能發(fā)生酯化反應的酸一定是乙酸 B. 油脂水解后得到的醇是丙三醇
C. 天然蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物是氨基酸 D. 淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物
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