【題目】氯化鈉是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗鹽除含NaCl外,還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑:

Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,從提供的試劑中選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為:過量的NaOH溶液、__________________________;

②用離子方程式表示加鹽酸的作用是________________;_______________________;

(2)實驗所得純NaCl的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量,原因是______________。

【答案】BaCl2 Na2CO3 H++OH=H2O 2H++CO32—=H2O+CO2 除去雜質(zhì)的同時試劑之間反應(yīng),會發(fā)生反應(yīng)生成NaCl

【解析】

(1)加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂,加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸鈉,加入過量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇;

(2)加入稀鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉

(1)①依次滴加過量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液時,可以依次除去氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣和過量的氯化鋇;故填:BaCl2;Na2CO3

②加入鹽酸是為了中和氫氧化鈉、與碳酸鈉反應(yīng),從而把過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去,故填:H++OH-=H2O;2H++CO32—=H2O+CO2↑;

(2)除去雜質(zhì)的同時試劑之間反應(yīng),會生成NaCl,,所以,純NaCl的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量。

故填:除去雜質(zhì)的同時試劑之間反應(yīng),會生成NaCl,。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B. 原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)要產(chǎn)生發(fā)射光譜

C. 同一原子中,2p能級比3p能級的軌道數(shù)少

D. 3d軌道能量小于4s

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【題目】已知反應(yīng)A(g)B(g) C(g)D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示,830 ℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A0.20 mol B,10 s時達平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃

700

830

1200

K

1.7

1.0

0.4

A. 達到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 增大壓強,正、逆反應(yīng)速率均加快

C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動

D. 反應(yīng)初始至平衡,A的平均反應(yīng)速率v(A)0.005 mol·L1·s1

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【題目】某元素的原子最外層只有一個電子,它跟VIIA族元素結(jié)合時形成的化學鍵

A.一定是共價鍵B.一定是離子鍵

C.可能是共價鍵,也可能是離子鍵D.上述說法都不正確

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【題目】下列說法正確的是

A. 水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān),但若外加酸、堿會抑制水的電離,若外加鹽則可能促進水的電離或不影響水的電離。

B. Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)。

C. 常溫下,在0.10 mol·L1NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大,故使NH3·H2OKb會減小。

D. 室溫下,CH3COOHKa1.7×105,NH3·H2OKb1.7×105,CH3COOH溶液中的c(H)NH3·H2O中的c(OH)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能與溴水發(fā)生化學反應(yīng)并使溴水褪色的是

A.乙醇B.乙烯C.D.甲烷

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【題目】下列物質(zhì)中,只含共價鍵的是

A.H2OB.NaOHC.KBrD.NH4NO3

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【題目】鉬是一種重要的過渡元素,鉬鋼是制火箭發(fā)動機的重要材料,鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦(主要成分MoS2)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下:

1Na2MoO4·2H2O中元素的價態(tài)為_________,工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣用過量的氨水處理,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

2由圖中信息可以判斷MoO3____________氧化物。(酸性、堿性兩性”)

3采用 NaClO氧化精鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出,該過程放熱,其化學反應(yīng)為:NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O,該反應(yīng)配平后, NaClOMoS2的系數(shù)比為____________。隨著溫度升高,鉬的浸出率的變化如圖,高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(寫兩點)。

4操作主要包括____________,操作所得的鉬酸要水洗,檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是____________________________________。

5鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Li(MoS2)n,則電池充電時陽極上的電極反應(yīng)式為______________________。

6某工廠用1.00×103噸粗鉬礦(MoS216.00%)制備鉬單質(zhì),已知冶煉過程中,鉬的損耗率為10.00%,則最終得到鉬單質(zhì)質(zhì)量為___________噸。

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【題目】下列元素的最高價正價和最低負價絕對值的差等于6的是

A.NB.SC.FD.Cl

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