【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（ ）

A. 銅電極應與X相連接

B. H＋透過質子交換膜由右向左移動

C. M電極反應式為CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋

D. 當N電極消耗0.25 mol氣體時，則理論上鐵電極增重16 g

【答案】C

【解析】A．分析裝置甲可知，N電極上由氧氣轉化為水，氧元素得到電子，發(fā)生還原反應，則N電極為原電池的正極；要用乙裝置在鐵上鍍銅，根據(jù)電鍍原理，銅棒作陽極，鐵棒作陰極，所以銅電極要與Y相連，故A錯誤；裝置甲的N極（即正極）反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，M極（即負極）由題干分析可知其電極反應為CO(NH2)2＋H2O－6e－=N2↑＋CO2↑＋6H＋，所以H＋向N極移動，即由左向右移動，故B錯誤，C正確；D、當N電極消耗0.25mol氣體時，轉移n(e－)=0.25mol×4=1mol，根據(jù)各電路中電子轉移守恒可知，在鐵電極上析出銅的質量為m(Cu)= ×64g/mol=32g，故D錯誤。本題正確答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，正確的是

A.在量筒中稀釋濃硫酸

B.用酒精萃取碘水中的碘

C.用托盤大平稱取4.5g固體氯化鈉

D.用溫度計代替玻璃棒攪拌溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時,若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知=0.58)。下列分析不正確的是

A. a點表示Ca(OH)2與CaWO4均未達到溶解平衡狀態(tài)

B. 飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)

C. 飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液變渾濁

D. 石灰乳與0.1mol/LNa2WO4溶液混合后發(fā)生反應:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色

C. 對2 HI（g）H2（g） + I2（g）平衡體系增大壓強使氣體顏色變深

D. 溴水中有下列平衡Br2 + H2OHBr + HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是

A. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

B. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數(shù)K=100

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，分子數(shù)相同的是( )

A.2L SO2和2L CO2B.標準狀況下1mol氧氣和22.4L水

C.9g水和標準狀況下11.2L CO2D.0.2molH2S和2.24LHCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組測定某蛋白質的組成（假定只含C、H、O、N元素），設計如下實驗（夾持裝置略去）。

I.樣品中碳、氫含量的測定

（1）儀器a的名稱為___________________________。

（2）導管g的作用為______________________________________。

（3）選擇上述裝置，按氣流從左到右的方向，合理的連接順序為____________________（填大寫字母，儀器可重復使用）→排水法收集氣體裝置。

（4）稱取4.65g蛋白質樣品，用上述連接好的裝置進行實驗。

①充分反應后，熄滅D處酒精燈之前，需繼續(xù)通入O2至硬質玻璃管冷卻，原因為__________________。

②充分反應后，測得用于接收氣體產(chǎn)物的堿石灰和P2O5分別增重7.7g、2.25g。

Ⅱ.樣品中氮元素含量的測定

已知：在催化劑存在下，濃硫酸能將樣品中的氮元素轉化為銨鹽。

i.重新稱取4.65g蛋白質樣品，將其中的氮元素全部轉化為銨鹽；

ii.所得銨鹽與足量NaOH溶液反應，并用100mLl mol·L-l鹽酸將生成的氨氣全部吸收；

iii.將吸收液稀釋至500mL；

iv.取25.00mL稀釋后的溶液，用0.1000 mol·L-l的NaOH溶液平行滴定，平均消耗標準液25.00mL。

（5）蛋白質樣品中C、H、N、O的原子數(shù)目之比為_____________________。若步驟iii中定容時仰視容量瓶刻度線，則所測氮元素含量___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（6）有同學認為，通過（3）中收集到的氣體體積即可得到氮元素的含量，你認為其觀點___________(填“正確”或“不正確”)，理由為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萘及其取代物是重要的有機合成材料和藥物中間體。實驗室由芳香化合物A和烴B制備1-乙基萘(M)的一種合成路線如下：

已知：Ⅰ.B的核磁共振氫譜中有2組吸收峰

Ⅱ. （R1、R2、R3表示H原子或烴基）

Ⅲ. （R1、R2、R3表示H原子或烴基）

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱為________________，,B的結構簡式為________________________。

（2）B→C的反應類型為_______________________。

（3）D的分子式為_____________________，F(xiàn)中官能團的名稱為_______________________。

（4）G→H的化學方程式為_____________________________。

（5）含有萘環(huán)的M的同分異構體還有_______種；其中核磁共振氯譜為四組峰的結構簡式_________（任寫一種）。

（6）參照上述合成路線和信息，以丙酮和溴苯為原料（其他無機試劑任選），設計制備的合成路線_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩電池以惰性材料作電極，在電解質溶液中發(fā)生的電池總反應為：

VO2＋(藍色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2＋(黃色)＋V2＋(綠色)＋2H＋

下列說法錯誤的

A. 充電時，反應每生成2mol H＋時電子轉移的物質的量為2mol

B. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱

C. 放電時，正極反應為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

D. 充電時，陽極附近溶液由藍色逐漸變?yōu)辄S色

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