【題目】磷酸氯喹是一種廣譜抗瘧疾和抗炎藥，臨床試驗證明：該藥物在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。磷酸氯喹可由氯喹（）和磷酸在一定條件下制得。氯喹的合成路線如圖：

已知：①A為芳香族化合物；②；③具有酸性。

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__，F的名稱為__，H中的含氧官能團名稱為__。

（2）A→B、F→G的反應(yīng)類型分別為__。

（3）寫出C與NaOH反應(yīng)的化學方程式__。

（4）碳原子上連接有4個不同的原子或原子團時，該碳原子稱為手性碳。B與足量H2加成后的產(chǎn)物為X，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式，并用※標識手性碳__。

（5）Y是G的同系物，分子式為C5H11NO2，其同時含有氨基和羧基的同分異構(gòu)體有__種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為__。

【答案】 2-氨基丙酸 酯基和醛基 還原反應(yīng)、取代反應(yīng) 12

【解析】

A在Fe/HCl條件下生成B，根據(jù)已知②可知，A中含有-NO2；通過C、D的分子式比較和反應(yīng)條件可知，C發(fā)生酯基的水解反應(yīng)生成D。F生成G為醇羥基間的脫水反應(yīng)。

（1）根據(jù)已知②可知，A中含有-NO2，再根據(jù)A的分子式和B的結(jié)構(gòu)可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F的名稱為2-氨基丙酸；根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知，H中的含氧官能團名稱為酯基和醛基。

（2）A→B發(fā)生脫氧加氫反應(yīng)，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；F→G發(fā)生的是醇羥基間的脫水反應(yīng)，反應(yīng)類型取代反應(yīng)。

（3）C與NaOH反應(yīng)，即官能團酯基、-Cl發(fā)生反應(yīng)，化學方程式為。

（4）碳原子上連接有4個不同的原子或原子團時，該碳原子稱為手性碳。B與足量H2加成后的產(chǎn)物為X,X的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中無對稱軸根據(jù)已知標識手性碳為。

（5）Y是G的同系物，則Y結(jié)構(gòu)中含有一個酯基和一個氨基，分子式為C5H11NO2，同時含有氨基和羧基的同分異構(gòu)體碳骨架有C-C-C-C-COOH、、 ，對應(yīng)氨基的位置分別有4種、3種、4種、1種，故滿足條件的同分異構(gòu)體共有12種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應(yīng)的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：

Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑

FeSO4 + H2C2O4 + 2H2O =FeC2O4·2H2O↓+ H2SO4

2FeC2O4·2H2O + H2O2 + H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O

回答下列問題：

(1)鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是________（選填序號）；

(2)在將Fe2＋氧化的過程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是________；

(3)得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，再想獲得其晶體，常加入_____溶劑（填編號）

a. 冰水 b. 無水乙醇 c. 四氯化碳

(4)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復②～④步，⑥計算。

步驟⑤也被稱做________操作，其目的是____________________________；

(5)重量分析法測定時，步驟③未在干燥器中進行，那么測得的晶體中所含結(jié)晶水含量________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；

(6)三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體用重量分析法測定時，2.810g的晶體經(jīng)操作最終獲得了2.480g無水物，則此次測定的相對誤差為____________。

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【題目】苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是

A. 分子式為C9H14NO2

B. 苯環(huán)上有2個取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構(gòu)體有9種

C. 1mol該化合物最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D. 分子中將氨基轉(zhuǎn)化成硝基的反應(yīng)為氧化反應(yīng)

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【題目】研究 CO、CO2 的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放�；卮鹣铝袉栴}：

（1）T1 K 時，將 1mol 二甲醚引入一個抽空的 50L 恒容容器中，發(fā)生分解反應(yīng)：CH3OCH3(g) CH4(g)＋H2(g)＋CO(g) ，在不同時間測定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見下表：

由表中數(shù)據(jù)計算：0～5.0 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(CH3OCH3)＝__________，該溫度下平衡常數(shù) K＝_______________ 。

（2）在 T2 K、1.0×104 kPa 下，等物質(zhì)的量的 CO 與 CH4 混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋CH4(g) CH3CHO(g)，反應(yīng)速率 v正 v逆＝k正p(CO)p (CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，P為氣體的分壓（氣體分壓P＝氣體總壓 P總×體積分數(shù)）。用氣體分壓表示的平衡常數(shù) Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，則 CO 轉(zhuǎn)化率為 20%時，=____________。

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【題目】(1)在25℃、101 kPa的條件下，相同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15：8，則A的摩爾質(zhì)量為___。

(2)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量為___。

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【題目】已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：

（1）圖中五點Kw間的關(guān)系是_________。

（2）若從A點到D點，可采用的措施是_________。

A 升溫 B 加入少量的鹽酸 C 加入少量的NH4Cl

（3）B對應(yīng)溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合（設(shè)混合前后溶液的體積不變），所得混合溶液的pH=2，則 V1∶V2=________________。

（4）常溫下，將V mL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應(yīng)。請回答下列問題（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時V的取值___________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為___________。

②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=________mol·L-1（填數(shù)據(jù)）

（5）在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。（Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）

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【題目】某種化合物（如圖）由 W、X、Y、Z 四種短周期元素組成，其中 W、Y、Z 分別位于三個不同周期，Y 核外最外層電子數(shù)是 W 核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y 三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是

A.原子半徑：W < X < Y < Z

B.X 與 Y、Y 與 Z 均可形成具有漂白性的化合物

C.簡單離子的氧化性： W X

D.W 與 X 的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)

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【題目】氫原子是最輕的原子，人們曾預言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的 元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氫和______�；鶓B(tài)碳原子的核外電子占有______個原子軌道。

（2）光化學煙霧中除了含有 NOx 外，還含有 HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN 中 C 的雜化方式有______。1mol PAN 中含有的σ鍵數(shù)目為______。組成PAN 的元素的電負性大小順序為______。

②相同壓強下，HCOOH 的沸點比 CH3OCH3______（填“高”或“低”），

（3）水溶液中有 H3O+、H5O2+ 、H9O4 + 等微粒的形式。請畫出 H5O2 的結(jié)構(gòu)式：______。

（4）硅和碳在同一主族。下圖為 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 軸方向在 xy 平面的投影圖（即俯視圖），其 中 O原子略去，Si 原子旁標注的數(shù)字表示每個 Si 原子位于 z 軸的高度，則 SiA 與 SiB 之間的距離是______nm。

（d 的單位為 nm）

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【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－

C. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個

D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

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