【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 相同溫度時(shí)，氣體分子間的距離一定相等

B. 2gH2和2gO2能恰好反應(yīng)生成4gH2O

C. 3.2gO3中含有的氧原子數(shù)為1.204×1023個(gè)

D. 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為1.204×1024個(gè)

【答案】C

【解析】

A.影響體積的因素有分子本身的大小、分子之間的距離以及分子數(shù)目的多少，對(duì)于氣體來說，分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間距離基本相等，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式2H2+O22H2O，由于2g氫氣與2g氧氣反應(yīng)時(shí)，氫氣過量，只有0.25g氫氣參加了反應(yīng)，所以生成2.25g水，故B錯(cuò)誤；

C.臭氧分子由氧原子構(gòu)成，故3.2g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n==0.2mol，故含0.2NA即1.204×1023個(gè)氧原子，故C正確；

D.溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素

A. 一定是IIA族元素 B. 一定是金屬元素

C. 一定是正二價(jià)元素 D. 可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：

查閱相關(guān)資料得知:

i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42－，自身被還原為Bi(OH)3固體。

ii.

物質(zhì)

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.4

4.4

Cr(OH)3

4.6

5.9

Fe(OH)2

7.5

9.7

Bi(OH)3

0.7

4.5

回答下列問題:

(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是________________________________________。

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________（填儀器名稱）。

(3)寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。

(4)⑤中酸化是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

(5)將溶液H經(jīng)下列操作：蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。

(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含Fe化合物的物質(zhì)的量為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，Y和Z相鄰，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，則

（1）寫出下列元素名稱：X是_____，Z是_____．Y在周期表中第____周期，第_____族。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的分子式是______．

（3）寫出由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種陰、陽(yáng)離子______和______。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式是______；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是( )

A. 裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生

B. 甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計(jì)，可觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D. 裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn－2e－===Zn2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請(qǐng)回答下列問題。

（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）上述生產(chǎn)流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于_______時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。

（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】強(qiáng)堿性的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A.K+、Na+、SO42-、CO32-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C.Ba2+、K+、Cu2+、Cl-D.Na+、Ag+、HCO3-、Cl-

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【題目】某興趣小組用莫爾鹽[化學(xué)式為(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe為+2價(jià))]測(cè)定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的過程如下：

①稱取19.6g莫爾鹽配成100 mL溶液。

②量取10.00 mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4進(jìn)行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液，反應(yīng)完全時(shí)消耗莫爾鹽溶液的體積為20.00 mL。所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：H++Fe2++MnO4-Fe3++Mn2++H2O(未配平)

（1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x=____，溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。

（2）第①步實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有___。

（3）由第②步實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)可知還原性：Fe2+___(填“>”或“<”)Mn2+。

（4）計(jì)算KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度，寫出計(jì)算過程。_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源危機(jī)是當(dāng)前全球問題，開源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。

（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是________(填序號(hào))。

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求

c．開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉础p少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

在通常狀況下，金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定.

（3）二甲醚又稱甲醚，簡(jiǎn)稱DME，熔點(diǎn)為-141.5℃，沸點(diǎn)為-24.9℃。二甲醚與液化石油氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：

a.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -90.0 kJ·mol-1

b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mol-l

回答下列問題：

①反應(yīng)a在__________ (填“低溫”或“高溫”)下易自發(fā)進(jìn)行。

②寫出由合成氣(CO、H2) 直接制備二甲醚的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質(zhì)b是__________， 陽(yáng)極電極反應(yīng)為__________________________________________________。

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