【題目】某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請回答下列問題:

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________;得到濾渣1的主要成分為_________________________________________________。

(2)第②步加H2O2的作用是______________________,使用H2O2的優(yōu)點是_____________。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是________________________

(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小組設(shè)計了三種方案:

上述三種方案中,_________________方案不可行,原因是____________________,從原子利用率角度考慮,___________方案更合理。

【答案】Cu+4H+2NO3Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H+2NO33Cu2++2NO↑+4H2O Pt和Au 把Fe2+氧化為Fe3+ 該氧化劑的優(yōu)點是不引入雜質(zhì),產(chǎn)物對環(huán)境物污染 坩堝中加熱脫水 甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁,冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)

【解析】

(1)稀硫酸、濃硝酸混合酸具有強氧化性,Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+,PtAu不反應(yīng)

(2)過氧化氫具有氧化性且被還原為水;可以氧化亞鐵離子為鐵離子易于沉淀除去;

(3)加熱固體應(yīng)該在坩堝中進行;

(4)依據(jù)實驗方案過程分析制備晶體中是否含有雜質(zhì),使用的試劑作用,原料的利用率,原子利用率因素分析判斷。

(1)稀硫酸、濃硝酸混合酸具有強氧化性,Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+;所以濾渣1的成分是PtAu,濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+;第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3- Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O,Au、Pt和酸不反應(yīng),所以濾渣是Au、Pt,故答案為:Cu+4H++2NO3- Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O;Au、Pt;

(2)第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+,2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,過氧化氫做氧化劑被還原后為水,不引入雜質(zhì),對環(huán)境無污染,故答案為:將Fe2+氧化為Fe3+不引入雜質(zhì),對環(huán)境無污染;

(3)第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是在坩堝中加熱脫水,故答案為:在坩堝中加熱脫水;

(4)甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁,冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì);乙方案先在濾渣中加H2SO4,生成Fe2(SO4)3Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體;丙方案先在濾渣中加NaOH,氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成NaAlO2,再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體;但從原子利用角度考慮方案乙最合理,因為丙加的NaOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒有關(guān)系,造成原料浪費,故答案為:甲;在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁,冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì);乙。

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【題目】亞硝酰氯(C1NO)是有機物合成中的重要試劑,為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗室用C12和NO制備C1NO并測定其純度。請回答:

(I)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

(1)若制備C12發(fā)生裝置選A,則反應(yīng)的離子方程式為____________。若制備NO發(fā)生裝置選B,錐形瓶中放的是Cu片,則分液漏斗中的試劑為________

(2)欲收集一瓶干燥純凈的氯氣,選擇裝置,其連接順序為:a→f→___→___→___→d→___→___→___(按氣流方向,用小寫字母表示),其中F裝置的作用為____________

(II) 乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

(3)為了使氣體充分反應(yīng),從A處進入的氣體是____________(填Cl2或NO)。

(4)裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外,另一個作用是________________________。

(5)裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________(填編號①水②熱水③冰水)

(6)裝置Ⅶ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________。

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【題目】鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、ClH中,具有氧化性的是________,其中氧化性強的是________。

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【題目】下列粒子中:①Al3、②H2O、③Cl-、④F-,其核外電子數(shù)相同的是(

A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

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(1)A中制備氣體時,所需藥品是(選填字母序號)_____________________。

(2)B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用是_____________________________。

(3)寫出制取氨氣的化學方程式:_____________________________________

(4)在實驗過程中,向C中通入氣體有先后順序,先通入氣體的化學式是:__________。

(5)檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是______________________

(6)寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式:_____________________。

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【題目】已知0.4mol液態(tài)肼(N2H4)和足量H2O2反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量。

1)寫出H2O2電子式___;上述反應(yīng)的熱化學方程式______。

2)已知H2O(l)=H2O(g);H=+44kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是____kJ

3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7 kJ·mol-1,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g);H=-534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式______。

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【題目】NaNa+兩種粒子中,不相同的是 ( )

①核內(nèi)質(zhì)子數(shù);②核外電子數(shù);③最外層電子數(shù);④核外電子層數(shù)

A.①、②B.②、③C.②、③、④D.①、③

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【題目】12分)下表是元素周期表的一部分,請針對表中所列標號為的元素回答下列問題。


周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



















1)非金屬性最強的元素是______(填元素符號,下同),形成化合物種類最多的元素是_______。

2)第三周期元素除外原子半徑最小的是______(填元素符號),這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是__________(填化學式,下同),具有兩性的是____________

3⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為__________________ (填元素符號),判斷的實驗依據(jù)是________________________________________________(寫出一種)

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【題目】I.被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒.當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時,便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流.

試回答下列問題:

1)燃料電池的優(yōu)點是___________;電解質(zhì)溶液中的OH移向______(”)。

2)寫出此氫氧燃料電池工作時,負極反應(yīng)式:_______________________________;正極反應(yīng)式:____________________________。

3)若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時,負極反應(yīng)式為:_______________________________。

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為41g,計算:

4)通過導線的電子數(shù)為__________(用NA表示)。

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