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【題目】O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是( )

A．氧氣是氧化產(chǎn)物

B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子

D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

【答案】D

【解析】

試題分析：H2S中S的價態(tài)有－2價→＋6價，化合價升高，H2S作還原劑，O2F2中O由＋1價→0價，化合價降低，O2F2作氧化劑，F(xiàn)的價態(tài)不變，A、根據(jù)上述分子，氧氣作還原產(chǎn)物，故錯誤；B、O2F2只作氧化劑，故錯誤；C、沒有指明是否是標準狀況，故錯誤；D、根據(jù)反應方程方式系數(shù)，因此還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4，故正確。

練習冊系列答案

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A．易溶于水 B．難溶于水 C．屬于硅酸鹽 D．屬于復鹽

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請回答下列問題：

（1）寫出反應類型：反應①______________，反應②__________________。

（2）寫出結構簡式：PVC________________，C______________________。

（3）寫出AD的化學方程式_______________________________。

（4）與D互為同分異構體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有________種（不包括環(huán)狀化合物），寫出其中一種的結構簡式_______________________________________。

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B．從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應

C．利用海水制取精鹽不涉及化學反應

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（1）鋁硅合金中若含有鐵，會影響其抗腐蝕性能，

原因是________________________

（2）焙燒除鐵反應時，F(xiàn)e2O3轉化為NH4Fe(SO4 )2,Al2O3 少部分發(fā)生類似反應，寫出Fe2O3反應的化學方程式： _____氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖，最適宜的焙燒溫度是_______

（3）若操作①所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生的離子反應方程式是：___________。

（4）用焦炭還原SiO2、 Al2O3 會產(chǎn)生SiC 等中間體。寫出中間體SiC再與 Al2O3 生成硅、鋁單質(zhì)的化學反應方程式，并用單線橋標出電子轉移方向和數(shù)目：_________________。

（5）已知25℃ Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3和Fe(OH)3 沉淀，當兩種沉淀共存時，上層清液中c（Al3+）：c(Fe3+)=____________。