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【題目】利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是

A. 非金屬單質燃燒時火焰均為無色

B. NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

C. 焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

D. 只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色

【答案】B

【解析】試題分析：A．氫氣在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火，焰故A錯誤；B．NaCl與Na2CO3灼燒時均表現(xiàn)鈉元素的焰色反應顏色，火焰顏色均為黃色，故B正確；C．只有鉀元素的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃片觀察，防止鈉元素的干擾，故C錯誤；D．焰色反應是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的氧化物、氮的氧化物是嚴重的大氣污染物，可以通過以下方法處理：

催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個催化轉化器，發(fā)生如下反應：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

（l）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

化學鍵	O=O	C=O	C≡O	N≡N
鍵能（kJ/mol）

則反應：2N0(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

（2）氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應：2C0+2NO(g) N2+2CO2，在體積為1L的密閉容積中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反應中N2的物質的量濃度的變化情況如下左圖所示，從反應開始到平衡時，NO的平均反應速率v(NO)=______。

（3）用CO2合成二甲醚的化學反應是：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。合成二甲醚時，當氫氣與二氧化碳的物質的量之比為4:l, CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。

①A點的逆反應速率v逆(CO2)_____B點的正反應速率為v正(CO2)（填“>”、“<”或 “=”）。

（4）SO2可用氫氧化鈉來吸收�，F(xiàn)有0.4molSO2，若用200mL 3mol·L-1NaOH溶液將其完全吸收，生成物為_____（填化學式）。經(jīng)測定所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為________。

（5）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，負極反應方程式為：_________。

（6）己知常溫下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Fe3+)最大為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色，其實質相同的是（）

①品紅溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液

A. ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：NH4++OH-NH3↑+H2O，有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種，取該溶液進行如下實驗：

（1）填表（在表中的空白處填寫離子符號）

步驟	實驗步驟	肯定不存在的離子
①	用pH試紙測得該溶液呈酸性	________________
②	另取l0mL該溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，此過程中無沉淀生成	________________
③	向②所得的溶液中加入足量Na2CO3溶液，過濾、洗滌、干燥，得到1.97g白色固體	________________
④	另取l0mL該溶液，加入濃NaOH溶液并加熱，收集到224mL氣體A（標準狀況下）
⑤	另取l0mL該溶液，加入足量稀硝酸和AgNO3溶液，產(chǎn)生2.87g白色沉淀

（2）根據(jù)以上事實，在上述離子中，該溶液肯定存在的離子有________________。

（3）氣體A溶于水可配成溶液A （該溶液的密度比水小），把50g濃度為c1的濃A溶液（溶質質量分數(shù)為ω1）與V mL水混合，得到濃度為c2的稀A溶液（溶質質量分數(shù)為ω2）。若ω1=2ω2，則：

①c1_____c2，②V_________50mL（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在DNA分子中，以下哪個是不可能存在的：（）

A. 腺嘌呤 B. 尿嘧啶 C. 磷酸 D. 核糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學反應為：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

（1）實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據(jù)下表信息，結合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是________。

SO2 壓強轉化率溫度	1個大氣壓	5個大氣壓	10個大氣壓	15個大氣壓
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（2）反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________（填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3(g)

C．降低溫度

D．在其他條件不變時，減小容器的容積

（3）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B點的化學平衡常數(shù)是______。