【題目】分子式為C8H16O2的有機(jī)物A,能在酸性條件下水解生成有機(jī)物CD,且C在一定條件可被氧化,最終轉(zhuǎn)化成D,則A的可能結(jié)構(gòu)有

A2 B3 C4 D5

【答案】A

【解析】

試題分析:A能水解成兩種有機(jī)物,說明此物質(zhì)為酯,C在一定條件氧化成D,說明CD含有碳原子相同,C為醇,羥基所連的碳原子上有2個氫原子,D為酸,A的結(jié)構(gòu)簡式可能為:CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2,故選項A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國有較長的海岸線,浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫。目前,世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。全球海水中的溴的儲量豐富,約占地球溴總儲量的99%,故溴有海洋元素之稱,海水中溴含量為65 mg·L1。其工業(yè)提取法有:

Ⅰ.空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中,使溴置換出來,再用空氣將溴吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到單質(zhì)溴。該方法涉及的反應(yīng)有:①Cl22Br===Br22Cl

②3Br23C===Br5Br3CO2;

③Br5Br 6H===3Br23H2O

其中中的氧化劑是________,中的還原劑是________。

Ⅱ.空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(Ⅰ),只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收,使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸,然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。

寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。

Ⅲ.溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來進(jìn)行的。

實(shí)驗室中萃取用到的主要實(shí)驗儀器名稱是_______________________。

下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是________(填序號)

乙醇 四氯化碳 硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗方案如下:

回答下列問題:

(1)在下列裝置中,第一次浸出必須用____________,第二次浸出應(yīng)選用____________。(填標(biāo)號)

(2)第二次浸出時,向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸,后滴入過氧化氫溶液。若順序相反,會造成___________。濾渣2的主要成分是____________________。

(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________________。

(4)某同學(xué)在實(shí)驗完成之后,得到1.5gCuSO4﹒5H2O,則銅的回收率為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NC13) 。氯胺消毒時首先發(fā)生水解,生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的次氯酸。

(2) NH2Cl中氯元素的化合價為_______,其電子式為________。

(2) NH2Cl水解的離子方程式為____________。

(3)三氯胺在常溫下為黃色黏稠的油狀液體,有毒,在弱酸性溶液中穩(wěn)定性較好。將0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

(4)已知:

2NH3(g)+ 3Cl2(g)=N2(g)+ 6HCl(g) H1=-469kJ·mol-1

N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) H2=+520kJ·mol-1

NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g) H3

H3=_________ kJ·mol-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸,鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素,它的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

(1)鐵元素位于元素周期表中的第 族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中 更穩(wěn)定。

(2)以硼酸為原料可制得NaBH4 ,B原子的雜化方式為 。

(3)工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁,因為氯化鋁易升華,其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖所示。1mol該分子中含 個配位鍵,該分子 (填“是”或“否”)平面型分子。

(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞的邊長a=0.405nm,列式表示Al單質(zhì)的密度:____g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是重要的化工原料,也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。

完成下列計算:

1CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

2)某H2中含有2.40 molCO2,該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng),該NaOH溶液的濃度為_______。

3CO2KO2有下列反應(yīng):

4KO2+2CO22K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2

9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 mol O2,則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少?列式計算。

4)甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2

已知:CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol,殘留氫氣120 mol,計算CO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗式相同,但既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是

A.甲醛與甲酸甲酯

B1戊烯與2甲基1丙烯

C1丁醇與甲醚

D.丙酸與甲酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類:

(1)圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_______

(2)現(xiàn)有氧氣、氮?dú)、碳、銅、硫、鐵、二氧化碳、氧化鎂、水、氯酸鉀、空氣、堿式碳酸銅等物質(zhì),請根據(jù)要求填空。

屬于混合物的有 ,屬于非金屬氧化物的有 。

屬于鹽的有 。

含元素種類最多的化合物是 。

(3)Fe(OH)3膠體中;煊FeCl3HCl。將其裝入半透膜袋,浸入蒸餾水中進(jìn)行分離。試回答:該分離方法稱為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素,原子序數(shù)依次增大,B、C、D同周期,A、D原子中某p能級均排有5個電子,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。

根據(jù)以上信息,回答下列問題。

1A和D的氫化物中,沸點(diǎn)較低的是________填化學(xué)式;該物質(zhì)固態(tài)時屬于________晶體;A和D的電負(fù)性較大的是________填元素符號;B和C的第一電離能較小的是________填元素符號;

A和B的離子中,半徑較小的是________填離子符號;構(gòu)成C單質(zhì)晶體的微粒以________鍵相結(jié)合。

2寫出B、C的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:________________________。

3A和E可組成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

陽離子用“●”表示位于大立方體的頂點(diǎn)或面心;陰離子用“○”表示均位于小立方體的中心。與一個“○”距離最近的“●”有________個,與一個“●”距離最近的“●”有________個,該化合物的化學(xué)式是________。

4已知晶胞的的體積為2.0×10-23cm3,求A和E組成的離子化合物的密度,請列式并計算,結(jié)果保留一位小數(shù)。

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