在一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)達平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸氣，達到新平衡狀態(tài)后，CO2的物質的量可能是(　　)
A．0.9 molB．0.8 molC．0.7 mol D．0.6 mol
C
根據(jù)平衡時生成0.6molCO2可知，水蒸氣的轉化率是60％。再加入0.3mol水蒸氣，則平衡向正反應方向進行，因此CO2的物質的量大于0.6mol，但水蒸氣的轉化率降低，所以平衡時生成的CO2最多是0.6×1.3mol＝7.8mol，因此答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2X+Y2Z，反應中ω（Z的物質的量分數(shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是
A．T1時，v正>v逆
B．正反應的△H<0
C．a(chǎn)、b兩點的反應速率va=vb
D．T<T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下： 
FeO(固)+CO(氣)  Fe(固)+CO2(氣) △H﹤0。已知1100℃時，K=0.263。化學平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化。
（1）其平衡常數(shù)可表示為K=_______  ，若溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值_____（本小題空格填寫：增大、減小或不變）
（2）1100℃時，測得高爐中c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_______   (選填“是”或“否”)，此時化學反應速率是 υ正___υ逆（選填大于、小于或等于）其原因是___________。
（3）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡_______
A. 一定向正反應方向移動          B. 一定向逆反應方向移動
C. 一定不移動                    D. 不一定移動
（4）欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施（    ）
A. 減少Fe             B. 增加FeO     
C. 移出部分CO2         D. 提高反應的溫度 
E. 減小容器的體積      F. 加入合適的催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控制在不同溫度下進行反應，5min時測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應的正反應的△H>0
B．反應進行到5min時，a容器中v正=v逆
C．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉變成c中的平衡狀態(tài)
D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b>a>c

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1L密閉容器中加入2molA和1molB，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，達到平衡時容器內D的百分含量為a%。若保持容器體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質達到平衡時容器內D的百分含量也為a%的是(   )
A．3molC和1molD
B． 4molC和1molD
C．2molA、1molB和3molC
D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和 0.05molD

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

接觸法制硫酸，接觸室中反應為：2SO2＋O22SO3 。對該反應的有關說法錯誤的是
A．該反應是可逆反應B．反應中SO2能全部轉化為SO3
C．催化劑能加快該反應的速率D．升高溫度能加快該反應的速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）已知和可以相互轉化：　△Ｈ＜０。現(xiàn)將一定量和的混合氣體通入一個體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示濃度隨時間的變化；若在實現(xiàn)X、Y兩條曲線變化過程中，共吸收的熱量，則該反應的熱化學方程式為__________。
（2），反應的平衡常數(shù)K(b)=__________；比較在時平均反應速率與時平均反應速率的大小__________。
（3）反應時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是________（用文字表達）；其平衡常數(shù)K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（4）若要達到使的體積百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在時還可以采取的措施是___________。
A．加入催化劑B．縮小容器體積C．升高溫度D．加入一定量的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應：2NO22NO＋O2，達到平衡的標志是
①相同時間內，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol的NO
③混合氣體的顏色不再變化　           ④混合氣體的密度保持不變　
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變　⑥壓強不隨時間變化而變化
A．①③⑤⑥B．②③⑤
C．①③④D．①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)
(1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO)變化趨勢可能是：①逐漸減小；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減小④先逐漸減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。
(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3種溶液中，物質的量濃度最大的是________。
②分別用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率________。
A．HCl最快B．H2SO4最快
C．CH3COOH最快D．一樣快

查看答案和解析>>

同步練習冊答案