Question

【題目】如圖為溶液分別滴定的HA和HB的滴定曲線下列說法錯誤的是（ ）

A. HB是弱酸，b點時溶液中

B. a、b、c三點水電離出的：

C. 滴定HB時，不宜用甲基橙作指示劑

D. 滴定HA溶液時，當時溶液pH約為

Answer 1

【答案】D

【解析】A.酸的濃度均為0.1mol/L，起始時HA的pH=1，HA是強酸，HB的pH大于1，HB是弱酸，b點時HB被中和一半，所得溶液是HB和NaB的混合溶液，溶液顯酸性，說明電離程度大于水解程度，則溶液中，A正確；B. a、b兩點均是酸過量，抑制水的電離，HA是強酸，抑制的程度最大。C點恰好反應生成NaB，水解，促進水的電離，因此三點水電離出的：，B正確；C. 由于NaB溶液顯堿性，則滴定HB時，不宜用甲基橙作指示劑，易選酚酞，C正確；D. 滴定HA溶液時，當時HA過量，溶液中氫離子濃度是mol/L=5×10-5mol/L,pH約為4.3,D錯誤，故本題答案為D。