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【題目】已知Cu3P中P為﹣3價，在反應 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，
①被氧化的P和被還原的P的物質的量之比為；
②上述反應中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物質的量為mol．

【答案】6：5；1.5
【解析】解：①在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，作氧化劑的P的計量數是5，作還原劑的P的計量數是6，氧化劑被還原、還原劑被氧化，所以被氧化的P和被還原的P的物質的量之比為6：5，所以答案是：6：5；②首先分析反應中各元素的化合價變化，Cu的價態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol化合價降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
由電子得失數目可知，6mol被氧化的P共失電子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．則7.5molCuSO4所氧化的P為 =1.5mol；
所以答案是：1.5．

練習冊系列答案
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（1）從上述提供的試劑中選出適當的試劑除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣離子，滴加順序依次為、、（只填化學式）．
（2）操作Ⅲ的名稱是 ， 所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、（填儀器名稱）．
（3）加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）、 ．

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（1）儀器X的名稱是_________；

（2）操作1中，應稱取膽礬晶體的質量為_____________；

（3）配制一定物質的量濃度溶液時，會導致所配溶液濃度偏小的操作是________

A．定容時仰視刻度線

B．定容時俯視刻度線

C．在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗滌液未全部注入容量瓶中

D．用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理

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A.m=2
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