【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金,加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解,然后加H2O2到溶液中無Fe2+存在,加熱除去多余的H2O2,當加入200 mL 6 molL﹣1NaOH溶液時沉淀量最多,且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g,下列說法不正確的是
A.該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g
B.合金與稀硫酸反應共生成0.45 mol H2
C.該合金與足量氫氧化鈉反應,轉移的電子數(shù)為0.6 NA
D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
【答案】B
【解析】
最終得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物,則生成沉淀時消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量為:=0.9mol,因此鐵和鋁的總物質(zhì)的量為:0.9mol/3=0.3mol,設合金中鐵的物質(zhì)的量為x、鋁的物質(zhì)的量為y,則56x+27y=11.0、x+y=0.3,解得:x=0.1mol、y=0.2mol,據(jù)此分析。
A.根據(jù)計算可知,合金中含有0.1mol鐵,其質(zhì)量為:56g/mol×0.1mol=5.6g,故A正確;
B.0.1mol鐵與稀硫酸反應生成0.1mol氫氣,0.2mol鋁與稀硫酸反應生成0.3mol氫氣,總共生成0.4mol氫氣,故B錯誤;
C.鐵不與氫氧化鈉溶液反應,0.2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應轉移電子為:0.2mol×3=0.6mol,轉移的電子數(shù)為0.6NA,故C正確;
D. 200mL6molL-1NaOH溶液中含有NaOH的總物質(zhì)的量為:6mol/L×0.2mol=1.2mol,生成沉淀最多時溶質(zhì)為硫酸鈉,則所加硫酸的物質(zhì)的量為:1.2mol/2=0.6mol,故D正確;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管作電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物作固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應為MnO2+Zn+(1+) H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其電池結構如圖1所示,圖2是有機高聚物的結構片段。下列說法中,不正確的是
A.碳納米管具有導電性,可用作電極材料
B.放電時,Zn2+移向MnO2膜
C.充電時,電池的陽極反應為MnOOH- e- = MnO2 + H+
D.合成有機高聚物的單體是
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【題目】某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應,設計裝置如下,下列說法正確的是
A. 裝置A氣密性的檢查方法:直接向長頸漏斗中加水,當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好
B. 裝置B中盛放硅膠,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣
C. 裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氣體純度
D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO2
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是( )
A.已知C(石墨,s)C(金剛石,s) △H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
B.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-akJ·mol-1,則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中,充分反應后放出0.5akJ的熱量
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【題目】POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料,實驗室制備POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下:
I.制備PCl3
(1)實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣。發(fā)生裝置可以是圖中的____(填字母代號)。
(2)檢查裝置C氣密性并裝入藥品后,先關閉K1,打開K2通入干燥的CO2,一段時間后,關閉K2,加熱曲頸瓶同時打開K1通入干燥氯氣,反應立即進行。圖中堿石灰的作用是______________。
II.實驗室制備POCl3。
采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如圖:
資料:①Ag++SCN﹣=AgSCN↓,Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);
②PCl3和POCl3的相關信息如下表:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | ﹣112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(3)POCl3在潮濕空氣中會劇烈“發(fā)煙”,反應的化學方程式為___________________________________。
(4)反應溫度要控制在60~65℃,原因是:_________________________________。
(5)通過佛爾哈德法可以測定產(chǎn)品中Cl元素含量,實驗步驟如下:
a、準確稱取15.0 g POCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100.00 mL溶液。
b、取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入10.00 mL 3.2 molL﹣1 AgNO3標準溶液。
c、加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋。
d、以NH4Fe (SO4) 2為指示劑,用0.2 molL﹣1 NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,達到滴定終點時共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。
①步驟d中達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________。
②產(chǎn)品中Cl元素的質(zhì)量分數(shù)為______________(保留3位有效數(shù)字)。
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【題目】常溫時,向10 mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液,混合液的pH 與加入CH3COOH 的體積V之間的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. a點溶液的pH=12
B. b點時c(CH3COO-)>c(NH4+)
C. c點時水的電離程度最大
D. d點處微粒間存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)
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【題目】A是植物秸稈的主要成分,以A為原料在一定條件下可獲得多種有機物,它們的相互轉化關系如圖所示。已知F是一種最簡單的烯烴。請回答:
(1)F→C的反應類型是___。
(2)D的官能團名稱為___。
(3)C+E→G的化學方程式是___。
(4)下列說法正確的是__。
A.D能被氧化成E,但不能被還原成C
B.實驗室制備G時可用濃硫酸作催化劑和吸水劑
C.B、C、E三種物質(zhì)可以用新制氫氧化銅懸濁液鑒別
D.相同質(zhì)量的B、G完全燃燒生成水的質(zhì)量相等
E.SO2氣體與F均能使溴水褪色,且原理相同
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【題目】下圖是制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置,請回答下列問題:
(1)A是制取氯氣的發(fā)生裝置,發(fā)生反應的離子方程式為_________。
(2)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈,通過C瓶后再進入D(D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉)發(fā)生氧化還原反應其產(chǎn)物為和。D中發(fā)生反應的化學方程式為_______,裝置C的作用是_________。
(3)E處溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,請解釋溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因_______,若將E處燒杯中的溶液改為硝酸銀溶液,發(fā)生反應的離子方程式為________。
(4)D處反應完畢后關閉旋塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有產(chǎn)生,此時B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________。
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